8 svar
95 visningar
pandan behöver inte mer hjälp
pandan 68
Postad: 7 mar 23:26

Beräkna (CN^-) / Syror och baser

Hur tar jag reda på (CN-)? Formeln för cyanidjonens protolys är:
CN-+H2OHCN + OH-

Uppgiften lyder så här:

I en lösning av natriumcyanid, NaCN, med koncentrationen 0,0200 mol/dm3 har man mätt upp pH = 10,77. 
b) Beräkna (H3O+), (OH-), (Na+), (CN-) och (HCN). 

Jag fick att:
(H3O+) = 10-10,771,7 mol/dm3
(OH-)5,9 x 10-4 mol/dm3
(HCN) ≈ 5,9 x 10-4 mol/dm3
(Na+)= 0,0200 mol/dm3

Jag vet hur man beräknar de andra, men hur beräknar jag (CN-)? Enligt facit är (CN-) = 0,0194 mol/dm3

Substansmängden för cyanidjoner är ursprungsmängden minus det som har reagerat. När du vet detta kan du beräkna koncentrationen. 

pandan 68
Postad: 8 mar 15:36 Redigerad: 8 mar 15:36

Alltså är c(CN-) = c(NaCN) - c(HCN) - c(OH-)?

Nästan, men inte riktigt.

plusminus 618
Postad: 9 mar 23:24 Redigerad: 10 mar 01:01

Hur får man fram CN- koncentrationen?

HCN OH-CN=pkb(cyanidjon) som är 2x10-5

kan man få fram det ur denna ekvation? där man sätter nämnaren som x.

Oj, jag läste fel igår kväll. Man börjar med ett salt, inte med syran!

Det underlättar att räkna på 1 liter lösning, då blir det samma siffror för substansmängd som för koncentration. Från början har du 0,0200 mol cyanidjoner. En del av dessa protolyseras så att det bildas hydroxidjoner och vätecyanid, lika mycket av varje. Eftersom du vet pH kandu räkna ut koncentrationen av oxoniumjoner (men du har räknat fel i ditt förstainlägg) och sedan hydroxidjoner (som verkar stämma, i alla fall är värdet inte orimligt).

Substansmängden cyanidjoner är mängden cyanidjoner från början minus de som har reagerat. (Det som var fel i din formel i inlägg # 3 är att du har subtraherat samma sak två gånger).

plusminus 618
Postad: 10 mar 12:43 Redigerad: 10 mar 12:44

Eftersom du vet pH kandu räkna ut koncentrationen av oxoniumjoner (men du har räknat fel i ditt förstainlägg

Hoppar in lite. Är 10-10,77 fel? Eller är det 1,7 du reagerade på? 

Det jag reagerar på är att  oxoniumjonkoncentrationen skulle vara 1,7 mol/dm3. Det skulle motsvara att pH = 10-1,7 = -0,23 vilket är en väldigt, väldigt sur lösning. Det går inte ihop med att  pH = 10,77.

pandan 68
Postad: 10 mar 14:19 Redigerad: 10 mar 14:20

Ja, jag märkte nu att jag skrev lite fel. Jag fick att (H3O+1,7 x 10-11 mol/dm3, inte att den var 1,7.
Jag kan lägga in hela frågan och hur jag fick fram svaret. Det är uppgift 4.26.

Svara
Close