Beräkna delta-H
Hejsan!
Jag behöver hjälp med uppgiften nedan. Jag förstår inte hur jag ska börja.
Hur stor blir ΔH (i kJ) för reaktionenNa+(g) + Cl–(g) → NaCl(s)
när följande reaktioner är givna (1p):
Na(g) + Cl(g) → Na+(g) + Cl–(g) ΔH1= +147kJ
Na(s) + ½Cl2(g) → Na(g) + Cl(g) ΔH2= +230kJ
Na(s) + ½Cl2(g) → NaCl(s) ΔH3= -411kJ
Börja med att rita ett diagram.
Smaragdalena skrev:Börja med att rita ett diagram.
Hur ska diagrammet se ut?
Ungefär som de vi har gjort tidigare - ett antal trappsteg där du skriver ut vilka ämnen det är, och pilar som visar på tillförd/frigjord värma.
Smaragdalena skrev:Ungefär som de vi har gjort tidigare - ett antal trappsteg där du skriver ut vilka ämnen det är, och pilar som visar på tillförd/frigjord värma.
Är det så? Om jag gjort rätt får jag att delt-H är - 34 kJ
Man tillför alltså 230+147 = 377 kJ och får tillbaka 411 kJ när det bildas NaCl. Då borde linjen för NaCl ligga längre ner än ursprungslinjen, eftersom det är en exoterm reaktion (det frigörs mer energi än man tillförde). Att är negativt ser riktigt ut, och jag får också värdet till -34 kJ/mol NaCl.
Smaragdalena skrev:Man tillför alltså 230+147 = 377 kJ och får tillbaka 411 kJ när det bildas NaCl. Då borde linjen för NaCl ligga längre ner än ursprungslinjen, eftersom det är en exoterm reaktion (det frigörs mer energi än man tillförde). Att är negativt ser riktigt ut, och jag får också värdet till -34 kJ/mol NaCl.
Okej, tack för hjälpen!
Har du något tips på när jag ska veta att jag ska använda sådana diagram?
När du tycker att det behövs. Dåligt svar, eller hur?
Smaragdalena skrev:När du tycker att det behövs. Dåligt svar, eller hur?
Bättre än inget :D
