Beräkna energitermen då vatten bildas från väte och syre

Hej pluggakuten! Jag har kört fast på en uppgift och skulle uppskatta lite hjälp.

Så här lyder uppgiften:

Beräkna energitermen då vatten bildas från väte och syre med hjälp av tabellen över
bindningsenergier nedan. Bindningsenergi är den energi som frigörs då bindningen bildas.
2 H2 + O2 → 2 H2O + Energi

Jag tror att man ska börja med att räkna ut bindningsenergin för reaktanterna.

2 H2 + O2

H-H har bindningsenergin 436 kJ

O＝O har bindningsenergin 498 kJ

Tillsammans blir det: ($2·436+498$) kJ = 1370 kJ

 

Sen räknar jag ut vattnets (produkternas) bindningsenergi:

2 H2O

H-O har bindningsenergin

Vi har två vattenmolekyler och i varje vattenmolekyl finns 2 väte-syrebindningar

Detta ger oss: (4 • 464) kJ = 1856 kJ

 

För att beräkna energitermen använder jag mig av den här formeln:

ΔH = ∑produkterna -∑reaktanterna

ΔH = 1856 kJ - 1370 kJ = 486 kJ

 

Här blir jag förvirrad. Eftersom att det är en exoterm reaktion bör ΔH ha ett negativt värde. ΔH bör istället vara -486 kJ. Eller tänker jag fel? Enligt facit är rätt svar 2 H2 + O2 → 2 H2O + 486 kJ. Därför tänker jag att jag åtminstone måste ha gjort något rätt. 

 

Vad är det jag har gjort fel? Är det ett uträkningsfel eller tankefel? Säg gärna till om jag har resonerat på fel sätt eller använd fel begrepp.