Beräkna förbränningsentalpin
Hej!
Jag har en fråga jag fastnat på i boken och skulle behöva lite hjälp att ta reda på vad jag gjort tokigt. Lägger in frågan här och bifogar min lösning på en bild.
Vid fullständig förbränning av ett bränsle bildar väteatomer och syreatomer vatten, medan kolatomer och syreatomer bildar koldioxid. Värdena i tabellen visar hur många megajoule (MJ) värmeenergi som frigörs när man eldar med ett kilogram bränsle.
Bränsle Energi som frigörs vid förbränning av 1 kg bränsle
Vätgas, H2 121 MJ
Kol (grafit) 33 MJ
Metan, CH4 50 MJ
a) Använd tabellens värde för att beräkna förbränningsentalpin för de tre ämnena. Förbränningsentalpin, c, är energiutvecklingen vid förbränning av 1 mol av ett ämne. Bokstaven c står för combustion och enheten är kJ/mol.
b) Vilket av dess bränslena avger mest energi per mol?
Jag måste ha räknar helt tokigt för jag kom inte i närheten av vad svaret skulle vara och jag har försökt att räkna på olika sätt men får inte rätt på det. Är tacksam för hjälpen!
Mitt försök till lösning:
500 mol vätgas har massan 1 kg. 1 kg vätgas, d v s 500 mol vätgas, utvecklar 121 MJ när det brinner. Hur mycet värme utvecklar 1 mol vätgas?
Du slipper den här sortens fel om du är konsekvent med att använda enheter. Så som du har räknat blir enheten mol*MJ/kg och inte MJ/mol, som det borde bli.
