Beräkna H med hjälp av bindningsenergierna.
Hej har tenta imorn så sitter och gör lite gamla tentor som sista förberedning. Då hittade jag en fråga som gjorde mig osäker, men visst är det fel i facit? Frågan lyder;
a.) Skriv en balanserad reaktionsformel för fullständig förbränning av etan.
b.) Beräkna med hjälp av bindningsenergier H för reaktionen.
Jag gjorde både a och b som jag har lärt mig och fick ett visst svar, men i facit så hade jag fel men då när jag tittar i facit så har dom förenklat talen så man har 1 mol etan på vänster sida av reaktionsformeln men ej på högersida. Visst ska man göra det på båda sidor av ekvationen?
Här kommer en bild ifrån facit;
.jpg?width=800&upscale=false)
Du skall inte ha någon etan kvar alls efter reaktionen. Däremot skall du ha lika många kolatomer, väteatomer och syreatomer före och efter reaktionen, precis som det står i den första reaktionsformeln i ditt facit. Den formeln är skriven för när 2 mol etan reagerar med 7 mol syrgas, eftersom reaktionsformler skall skrivas med heltalskoefficienter.
Sedan har man valt att räkna på förbränningen av 1 mol etan. Man hade precis lika gärna kunnat räkna på hur mycket energi som frigörs när 2 mol etan förbränns, men då behöver man dela sitt -värde med 2 för att få värdet för 1 mol etan.
Okej, men om man halverar reaktanterna blir det inte fel då om man inte halverar produkterna också?
Det har de ju gjort - 4 koldioxid och 6 vatten i den första reaktionsformeln, 2 koldioxid och 3 vatten i den de använder i b-uppgiften.
