2 svar
22 visningar
mimitae är nöjd med hjälpen
mimitae 111
Postad: 28 jan 16:28

Beräkna hur många ton järn som behövs för att framställa 10 ton järn.

Hej! Jag har försökt lösa denna uppgift nu ett tag men kommer till fel svar jämfört med facit.

Frågan lyder: Beräkna hur många ton Fe2O3 respektive kol som teoretiskt behövs för att framställa 10 ton järn enligt reaktionsformel.

Reaktionsformeln: 2 Fe2O3 + 3 C —> 3 CO+ 4 Fe

Jag vet ju att det kommer framställas 10 ton järn, så alltså: 

m(Fe) = 10 ton = 1 • 107 g

M(Fe) = 4 • 56 = 224 g/mol

n(Fe) = m/M = Ca 44643 mol


Om man börjar då kolla hos Fe2Oså är det hälften så mycket än Fe, enligt molförhållandet. Då får jag: 

n(Fe2O3) = 22321,5 mol

M(Fe2O3) = (2•56) + (3•16) = 160 g/mol

m(Fe2O3) = n • M = 3571140 g = 3,57144 ton

Men enligt facit är svaret 14 ton Fe2O3. Vad har jag gjort för fel? 

Molmassan för järn är 56, så din substansmängd är fel med en faktor 4. Molmassan är alltid massan för 1 mol av ett ämne.

mimitae 111
Postad: 28 jan 18:12 Redigerad: 28 jan 18:25

Fick till det nu, tack så mycket! 

Svara Avbryt
Close