Beräkna jämnvikts koncentrationer efter att jämnviktsläget rubbats
Hej! Jag jobbar just nu med jämnvikter och har i princip förståelse för det mesta. Dock undrar jag hur jag ska beräkna de nya jämnviktskoncentrationerna efter att jämnviktsläget har rubbats i form utav koncentrationsförändringar. Jag kommer t.ex. fram till att Q > K och därmed går nettoreaktionen åt vänster men jag vill kunna räkna ut hur jämnviktskoncentrationerna förändras.
Som ett exempel skriver jag en uppgift från huvudet:
Jämnviktskoncentrationerna för en reaktion är reaktanterna: [a] = 0,40M, [b] = 0,20M och produkten: [c] = 0,20M. Jämnviktskonstanten blir då 2,5 M^-1. Nu lägger jag till 0,2M av reaktanten b och får koncentrationskvoten 1,65 M^-1. Q < K och reaktionen går åt höger och bildar mer produkt. Men vad blir dem nya koncentrationerna efter att systemet ställt in sig i jämnvikt.
Det fattas viktig information i uppgiften, nämligen att reaktionsformeln är a+b <--> c vilket inte är uppenbart, men det går att se att det är så du har tänkt dig utifrån värdet på jämviktskonstanten. Vad det säger oss är att 1 mol a reagerar med 1 mol b och ger 1 mol c, eller det omvända om reaktionen går åt andra hållet. Mer allmänt kan man säga att om substansmängden av a minskar med x kommer även b minska med x medan c ökar med x mol. Om vi antar konstant volym kan vi sammanfatta din uppgift i en tabell på det här sättet:
| a | b | c | |
| Start (M) | 0,40 | 0,20 | 0,20 |
| Ändring (M) | -x | +0,2-x | +x |
| Vid jämvikt (M) | 0,4-x | 0,4-x | 0,2+x |
Utifrån sista raden kan man skriva en jämviktsekvation:
Du känner till K, så du kan lösa ekvationen och bestämma x. Sätter du in det värdet i sista raden i tabellen får du ut de nya jämviktskoncentrationerna.
(Tänk också på att det heter kemisk jämvikt, inte kemisk jämnvikt)
