Beräkna Jämviktskonstant
Beräkna Jämviktskonstanten för bildning av COCL2 ur CO och CL2 vid 395 C
Då anges 4,12*10^-3 mol CO och 4,16 Cl2 och allt detta reageras i volymen 500 cm3. Efter jämvikt är COCL2 2,24*10^-3 mol.
Jag har kommit fram till CO + CL2 -> COCL2 Mollar=mol/dm3
4,12MilliMol/0,5dm3=8,24*10^-3 Mollar CO
4,16MilliMol/0,5dm3=8,32*10^-3 Mollar Cl2
2,24MilliMol/0,5dm3=4,48*10^-3 Mollar COCL2
Eftersom M/(M*M)=Mol^-1
(4,48*10^-3)/(8,32*8,24*10^-6)=65,347 M^-1
I facit står det 0,310*10^-3 M^-1 Vad har jag gjort fel eller missat?
För det första: Du måste vara petig med stora och små bolkstäver i kemi. Klor förkortas Cl, inte CL.
Börja med att göra en tydlig tabell där du skriver på första raden hur många mol det finns av varje ämne från början
På andra raden hur många mol det finns av varje ämne vid jämvikt (tänk på att det förbrukas kolmonoxid och klorgas vid reaktionen, det har du missat och det är därför du har fått fel svar)
på tredje raden vilka koncentrationer vart och ett av ämnena har vid jämvikt
därefter sätter du in koncentrationerna i uttrycket för jämviktskonstanten och beräknar denna.
