Beräkna Kb
Hej!
Har fastnat på följande uppgift:
I en ammoniaklösning med koncentrationen 0,100 mol/dm3 är [OH-] = 1,4*10-3 mol/dm3. Beräkna Kb för ammoniak.
Hur ska jag räkna ut Kb, ska jag använda buffertformel eller bara baskonstant?
Tack på förhand!
Ida S skrev:Hej!
Har fastnat på följande uppgift:
I en ammoniaklösning med koncentrationen 0,100 mol/dm3 är [OH-] = 1,4*10-3 mol/dm3. Beräkna Kb för ammoniak.
Hur ska jag räkna ut Kb, ska jag använda buffertformel eller bara baskonstant?
Tack på förhand!
Det handlar inte om en buffert, så du skall inte använda buffertformeln (som är en omskrivning av uttrycket för Ka) utan Kb. Vet du hur du skall göra detta?
Smaragdalena skrev:Ida S skrev:Hej!
Har fastnat på följande uppgift:
I en ammoniaklösning med koncentrationen 0,100 mol/dm3 är [OH-] = 1,4*10-3 mol/dm3. Beräkna Kb för ammoniak.
Hur ska jag räkna ut Kb, ska jag använda buffertformel eller bara baskonstant?
Tack på förhand!
Det handlar inte om en buffert, så du skall inte använda buffertformeln (som är en omskrivning av uttrycket för Ka) utan Kb. Vet du hur du skall göra detta?
Jag kan ju ställa upp för baskonstanten, men jag saknar koncentrationen för både ammoniumjonen och ammoniaken? Antar att man kan räkna ut det på något sätt (om det är så man ska göra) men vet inte riktigt hur jag kommer dit.
Du vet att koncentrationen för ammoniak är 0,100 mol/dm3 från början. När ammoniaken reagerar med vattnet och protolyseras, bildas det lika många ammoniumjoner som aoxoniumjoner, och hur stor koncentrationen av oxoniumjoner är vet du ju tack vare att du vet pH. Om vi kallar koncentrationen av oconiumjoner för x så är även koncentrationen för ammoniumjoner lika med d, och koncentrationen av ammoniak är 0,100-x.
Smaragdalena skrev:Du vet att koncentrationen för ammoniak är 0,100 mol/dm3 från början. När ammoniaken reagerar med vattnet och protolyseras, bildas det lika många ammoniumjoner som aoxoniumjoner, och hur stor koncentrationen av oxoniumjoner är vet du ju tack vare att du vet pH. Om vi kallar koncentrationen av oconiumjoner för x så är även koncentrationen för ammoniumjoner lika med d, och koncentrationen av ammoniak är 0,100-x.
Bildas det verkligen några oxoniumjoner? När ammoniaken reagerar med vattnet bildas väl ammonium och hydroxidjoner (vars koncentration jag har). Kan ha fel men känns rimligast? Ammoniaken blir väl som du skriver 0,100-x vilket gör att koncentrationen ammonium blir x. Antar att jag genom koncentrationen hydroxidjoner kan få ut pOH och därav pH, men vad blir nästa steg?
Ursäkta, jag hade hjärnsläpp! Det är naturligtvis hydroxidjoner som bildas. Resten av tänket funkar i alla fall, men du måste "översätta" från pH till pOH innan du beräknar koncentrationen för hydroxidjoner (eller förresten, det går lika bra att räkna ut oxoniumjonkoncentrationen först och beräkna hydroxidjonkoncentrationen via vattnets autoprotolyskonstant).
Hur ser uttrycket för Kb ut? Vet du allt du behöver?
Smaragdalena skrev:Ursäkta, jag hade hjärnsläpp! Det är naturligtvis hydroxidjoner som bildas. Resten av tänket funkar i alla fall, men du måste "översätta" från pH till pOH innan du beräknar koncentrationen för hydroxidjoner (eller förresten, det går lika bra att räkna ut oxoniumjonkoncentrationen först och beräkna hydroxidjonkoncentrationen via vattnets autoprotolyskonstant).
Hur ser uttrycket för Kb ut? Vet du allt du behöver?
Yes nu har jag lyckats lösa! Tack för hjälpen!
