Beräkna koncentration

Hej!

Jag är på en fråga i boken som lyder:

Etiketten på en flaska talar omatt den innehåller koncentrerad ammoniak med masshalten 28% och densiteten 0.898 g/cm³. Vilken koncentration har ammoniaklösningen uttryckt i mol/dm³?

Jag förstår inte vad man ska göra. Jag har ju formeln $V \cdot c = n$ . Men jag förstår inte riktigt hur jag ska implementera den.

Den kända faktan är alltså:

ρ = 0.898 g/cm³

masshalt = 28%

Hur många gram har du i en dm³ lösning?

Teraeagle skrev:
Hur många gram har du i en dm³ lösning?

0,878 * 1000 =878

Och hur många gram av dessa 898 gram (för jag gissar att du gjorde ett slarvfel i beräkningen) utgörs av ammoniak?

Vad är substansmängden för ammoniaken?

Nu vet du substansmängden ammoniak i 1 dm³ lösning. Vad blir koncentrationen?

Ja, det var ett slarvfel, jag var lite trött.

$c = \frac{n}{V}$

$M = N + 3 H = 17, 03 m = 898 g n = \frac{898}{17, 03} = 52, 7304$

$\frac{52, 7304}{1} = 52.7304 m o l / d m^{3}$

Eller blir det fel?

Det blir fel. Lösningen består inte till 100 % av ammoniak - det mesta är vatten. Masshalten ammoniak är 28 %. Hur måga gram ammoniak finns det i 898 g lösning?

$M = N + 3 H = 17, 03 \frac{g}{m o l} m = 898 g \cdot 0, 28 = 251, 44 g n = \frac{251, 44}{17, 03} \approx 14, 76 m o l c = \frac{n}{V} \frac{14, 76}{1} = 14, 76 \frac{m o l}{d m^{3}}$

Korrekt, men för många värdesiffror.

15mol/dm³

Rätt.

Svara Avbryt

Visa senaste svar