Beräkna koncentration kaliumsulfat

Så här långt har jag kommit:

a) n(K₂SO₄) = 17,3 x 174,3 = 3015 mol.

c(K₂SO₄) = 3015 x 0,5 = 1508 moldm^-3

b) [K⁺] = 2 x 1507 = 3015 moldm^-3.

c) Angående [SO₄^2-] hur kan jag beräkna denna, det verkar inte vara lika enformigt som för [K⁺].

Tack!

1508 och 3015 mol/dm3 är inte rimliga koncentrationer, det är jättehöga värden. Det beror på att du har skrivit ner fel formel. Rätt beräkning är:

n(K2SO4)=m(K2SO4)/M(K2SO4)

Ah, Naturligtvis! Tack så mycket. Men hur skulle jag ta mig till väga för att beräkna [SO₄^-2]?

Hur många mol sulfatjoner finns i en mol kaliumsulfat?

Det finns 1 mol SO₄^-2 alltså är [K2SO4] = [SO₄^-2]?

Japp

Svara Avbryt