Beräkna koncentrationen

”Vattenlösning av Ba(OH)2” avser koncentrationen av fria bariumjoner i det här fallet, eftersom varje upplöst Ba(OH)2 ger upphov till en Ba2+ i lösningen. Du vet [OH-], så vad blir då [Ba2+]?

vet fortfarande inte =(

Ska jag dividera det på två eftersom det står $(OH{)}_{\mathbf{2}}$

$Ba\left(OH{)}_2\right(s)\rightleftharpoons B{a}^{2+}(aq)+2O{H}^{-}(aq)$

Från formeln ser du att 1 mol upplöst Ba(OH)2 ger upphov till 1 mol bariumjoner och 2 mol hydroxidjoner. Om du delar koncentrationen av OH- med två får du alltså koncentrationen bariumjoner, vilket är samma sak som "koncentrationen Ba(OH)2". Det är en slarvigt uttryckt uppgift eftersom man inte har Ba(OH)2-"molekyler/komplex" i lösningen.

Jaaa tack!! Var mycket lättare att se med reaktionsformeln. :)