10 svar
470 visningar
abcde 209
Postad: 6 jun 2020 10:24

Beräkna koncentrationen

Jag förstår inte riktigt hur jag börjar. Hoppas ni kan ge mig en vägledning.. 

Beräkna koncentrationen av oxoniumjoner [H3O+] i lösningar med följande pH-värden:

pH 3,00
pH 0,70
pH 12
pOH 10
 

Smutstvätt 16852 – Moderator
Postad: 6 jun 2020 12:40

Hur hänger pH-värdet ihop med koncentrationen av oxoniumjoner? :)

abcde 209
Postad: 6 jun 2020 13:03

Det som jag minns är att ett lågt pH-värde innebär (vid normalt tryck och temperatur) en hög koncentration av oxoniumjoner, och tvärtom. En lösning med pH = 7 är neutral och håller samma koncentration av oxoniumjoner som av hydroxidjoner 

Smutstvätt 16852 – Moderator
Postad: 6 jun 2020 13:06

Mycket riktigt! Det finns en formel som visar sambandet mellan pH och oxoniumjonkoncentration. Hur lyder den?

abcde 209
Postad: 6 jun 2020 13:30

Är inte säker men jag tror att det är H2O+ HCl → H3O+ +Cl-

Smutstvätt 16852 – Moderator
Postad: 6 jun 2020 15:28

Det där är reaktionsformeln för saltsyra som löses i vatten. Vilken formel hittar du om du letar i din lärobok eller söker på "ph formel" på nätet? :)

abcde 209
Postad: 6 jun 2020 16:37

PH=-log(H3O+)

Smutstvätt 16852 – Moderator
Postad: 6 jun 2020 16:41

Japp! Mycket riktigt! Om du sätter in pH-värdet, kan du lösa ut oxoniumjonkoncentrationen. :)

abcde 209
Postad: 6 jun 2020 18:17

Visa mig så jag förstår exakt hur du menar. 

abcde skrev:

Visa mig så jag förstår exakt hur du menar. 

abcde, meningen med Pluggakuten är att du skall få den hjälp du behöver för att kunna läsa dina uppgifter själv, inte att någon annan skall servera dig färdiga lösningar på dina problem. Visa hur du försöker själv, så skall vi hjälpa dig vidare om du fastnar. /moderator

Pikkart 811
Postad: 6 jun 2020 22:10
abcde skrev:

PH=-log(H3O+)

Du har ju redan skrivit svaret. Du är redan halvvägs dit om du sätter in pH men du får själv lösa ut [H3O+]

Svara Avbryt
Close