Beräkna koncentrationen med okänd substansmängd

mmlich skrev:

"En elev tillsatte ett överskott av silvernitrat till 9,0 ml bariumkloridlösning. En fällning bildades som vägde 0,3382 g. Beräkna koncentrationen av bariumklorid i den ursprungliga bariumkloridlösningen." 

Jag har räknat ut uppgiften men hade väldigt svårt för mig och är orolig att jag gjort ett misstag någonstans. Det finns inget facit så om någon skulle kunna checka att det inte blivit fel någonstans eller att jag inte missuppfattat uppgiften helt, skulle jag vara väldigt tacksam. 

1. Jag ställde upp och balanserade fällningen.  

AgNO3 + BaCl2 $\to$AgCl + Ba(NO3)

2AgNO3 + BaCl2 → 2AgCl + Ba(NO3)2

2AgNO3(aq) + BaCl2(aq) → 2AgCl(s)+ Ba(NO3)2(aq)

 

2. Jag räknar ut AgCl substansmängd.

n = m / M 

n = 0.3382 g / 143.3 g/mol

n =  ca 0.0023 mol

Du hade 4 värdesiffror men nu hhar du bara 2 - varför?

3. Jag tar reda på mängdförhållandet mellan BaCl2 och 2AgCl 

1 : 2 

Nej, det finns ingenting som heter 2AgCl. Det är förhållandet mellan BaCl₂ och AgCl som är 1:2.

4. Räknar ut BaCl substansmängd med hjälp av molförhållandet. 

nAgCl = 0.0023 mol 

nBaCl = 1/2 * 0.0023 mol 

nBaCl = 0.00118 mol

Om du bara har två värdesiffror i indata får du inte svara med 3 värdesiffror!

5.  Räknar ut koncentrationen BaCl. 

C = n / V 

C = 0.00118 mol / 0.009 dm3 = 0.1311 mol/dm3

... och ännu mindre med 4 värdesiffror. Och behåll två värdesiffror på volymen! Eftersom det mest osäkra värdet (9,0 ml) har två värdesiffror skall man svara med 2 värdesiffror.

Bortsett från det jag klagat på är det en mycket tydlig och bra beskrivning av vad du har gjort.

Tack! Ska ta och kolla igenom mängdförhållande igen och öva på värdesiffror lite. 

Tack så mycket för hjälpen!