Beräkna lösningens molaritet

16,2 g MgCl2 * 6H20 (vattenmolekyler bygger tillsammans upp jonerna med saltkristallen och ska räknas in i molmassan) löses i vatten så att lösningens totala volym blir 250cm^3.

a) Beräkna lösningens molaritet. c = koncentrationen vi vil veta

Först använder jag denna formel:

n = m / M

Sen denna formel c = n / V ( V = volymen i kubikdecimeter)

MgCl2 har massan m = 16,2 gram

Jag vet att det finns 6 st vattenmolekyler men vet inte massan m för den.

M (mol/gram) för MgCl2 = 24,3 mol/gram + (35,5mol/gram * 2) = 95,3 mol/gram

M (mol/gram) molmassa för 6 st H20= 6 * (1,008*2 + 16,0) = 108,096mol/gram

Jag tänkte att jag adderar dessa och får Total M (mol/gram molmassa) = 95,3 + 108,096 = 203 , 396 mol/gram

n = 16,2 gram / (203,396 mol/gram) = 0,0796 mol

n = 0,0796 mol V = 250 cm^3 / 1000 = 0,25 dm^3

c = n / V = 0,0796 mol / 0,25 dm^3 = 0,3185 mol / dm^3 = 0,319 mol/dm^3

Svar: Molariteten c är = 0,319 mol/dm^3

b)Beräkna (Mg2+) och (Cl-) i lösningen?

Hur jag gör jag i denna fråga?

Jag tänker i denna fråga så vill vi alltså ha molariteten för Mg2+ och Cl-

1. Formeln n = m / M

n = 16,2 gram / (95,3 mol/gram) = 0,1699 mol

M (molmassa) för Mg2+ och Cl- (MgCl2) = 24,3 mol/g + (35,5 * 2mol/g) = 95,3 mol/gram

Nu måste jag använde formeln för koncentration (molaritet alltså vi vill veta c )

n = 0,1699 mol

v = 0,25dm^3

c = n / v = 0,1699 mol/(0,25dm^3) = 0,6799mol/dm^3 men i facit står det att

rätt svar är : c = 0,638 mol/dm^3

När det står att du har "16,2 g MgCl2 * 6H20" så betyder det att allt väger 16,2 g. Du får räkna ut molekylvikten för en "molekyl" som består av en MgCl2 och sex H2O och använda den för att beräkna hur många mol du har.

Du har fel enhet på molmassan - det skall vara g/mol, inte tvärtom!

Molmassan för $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ är (24,3 + 2*35,5 + 6 * (16,0 + 2*1,0)) g/mol = 203,3 g/mol.

Substansmängden i 16,2 g kristalliserad magnesiumklorid är 16,2g/203,3(g/mol) = 0,0787 mol.

Du har läst fel i ditt facit. Framför allt kan man inte mäta en substansmängd i enheten dm^3. Däremot är det så att koncentrationen av magnesiumklorid i din lösning är $\frac{0, 0787 m o l}{0, 250 d m^{3}} = 0, 315 m o l / d m^{3}$ .

smaragdalena skrev :
Du har fel enhet på molmassan - det skall vara g/mol, inte tvärtom!
Molmassan för $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ är (24,3 + 2*35,5 + 6 * (16,0 + 2*1,0)) g/mol = 203,3 g/mol.
Substansmängden i 16,2 g kristalliserad magnesiumklorid är 16,2g/203,3(g/mol) = 0,0787 mol.
Du har läst fel i ditt facit. Framför allt kan man inte mäta en substansmängd i enheten dm^3. Däremot är det så att koncentrationen av magnesiumklorid i din lösning är $\frac{0, 0787 m o l}{0, 250 d m^{3}} = 0, 315 m o l / d m^{3}$ .

Hur gör jag i fråga b) ?

Om du löser upp 1 mol $M g C l_{2}$ i vatten, hur många mol magnesiumjoner respektive kloridjoner blir det då? Använd detta som ledtråd för att lösa b-frågan.

Hur kommer det sig att du placerar en typisk Ke1-fråga i Ke2-forumet?

smaragdalena skrev :
Om du löser upp 1 mol $M g C l_{2}$ i vatten, hur många mol magnesiumjoner respektive kloridjoner blir det då? Använd detta som ledtråd för att lösa b-frågan.

Hur kommer det sig att du placerar en typisk Ke1-fråga i Ke2-forumet?

Jag tänker att när man löser 1 mol magnesiumklorid i vatten så får vi att Mg2+ har concentrationen (molariteten) 0,319 mol/dm^3

men man behöver 2 st cloridjoner för att balansera ut magnesiumjonen, så för Cl- får vi att molariteten (koncentrationen) är 2 * 0,319mol/dm^3 = 0,638 mol/dm^3

Svara Avbryt

Visa senaste svar