Beräkna mängd x för ideal lösning
Jag vet inte riktigt hur jag ska börja på denna uppgiften. Försumbart ångtryck? Förstår inte riktigt vad som menas.
Ekvationer som är användbara är
Jag har då Px* för två olika tillstånd och nb kan jag ansätta att totaltrycket är 1 t.ex?
Använd Raoults lag (din sista ekvation) för att bestämma hur stor molfraktionen av bensen behöver vara. Sedan kan du använda din första ekvation för att beräkna substansmängden av det okända ämnet.
Teraeagle skrev:Använd Raoults lag (din sista ekvation) för att bestämma hur stor molfraktionen av bensen behöver vara. Sedan kan du använda din första ekvation för att beräkna substansmängden av det okända ämnet.
Jag förstår inte med vilka värden som jag ska använda raolts lag till.
pb* är normala ångtrycket, pb är det ”nya” ångtrycket. Egentligen är pb partialtrycket av b över vätskan som innehåller en molfraktion x av ämnet b, men detta är lika stort som ”nya” ångtrycket.
Om ämnet X hade haft ett betydande ångtryck hade det däremot inte varit fallet. Då hade man behövt ta hänsyn även till det.
Teraeagle skrev:pb* är normala ångtrycket, pb är det ”nya” ångtrycket. Egentligen är pb partialtrycket av b över vätskan som innehåller en molfraktion x av ämnet b, men detta är lika stort som ”nya” ångtrycket.
Om ämnet X hade haft ett betydande ångtryck hade det däremot inte varit fallet. Då hade man behövt ta hänsyn även till det.
Okej så i texten menar de att 0.099 atm är ångtrycket som bensen utövar som ett rent ämne men när det blandas idealt med x så blir det partialtrycket på 0.089 atm? Blir förvirrande när de kallar båda ångtryck
Ja precis
Sedan skrev du även att ifall ångtrycket för x inte var försumbart så hade det inte gällt. Kan det då tolkas som att det inte är ideal blandning dvs b trivs inte lika bra med x som sig själv?
Nja, man kan betrakta lösningen som ideal även om X:s ångtryck inte går att försumma. Löser man t.ex. toluen i bensen blir lösningen nära ideal men ångtrycket gå inte att försumma. Detta eftersom toluen har ett betydande ångtryck. Löser man istället ett ämne som stearinsyra, som har betydligt lägre ångtryck än toluen, kan man försumma det i beräkningarna.
Om man blandade bensen och toluen skulle man räkna på följande sätt:
p = p(bensen) + p(toluen)
p(bensen) = x(bensen) p*(bensen)
p(toluen) = x(toluen) p*(toluen)
Om vi istället har bensen och stearinsyra kan man ansätta att p*(stearinsyra)=0 vilket ger att p(stearinsyra)=0.
