Beräkna mängden kristallvatten
Hej!
Jag hade behövt lite hjälp med hur jag ska räkna ut mängden kristallvatten i Magnesiumsulfat utifrån uppgifterna som anges i följande fråga.
Min påbörjad till lösning:
Vet dock inte hur jag ska gå vidare härifrån.
Tacksam för all hjälp!
Du har 0,00425 mol MgSO4 och 0,0300 mol H2O.
Hur många mol H2O går då på varje mol MgSO4?
Du har ett svar från matsnilsson ovan.
Jag vill tipsa om ett annat sätt, eftersom jag fått för mig att du gillar ekvationer.
Det som händer är att kristallvattnet försvinner, men antalet mol MgSO4 förändras inte. Det har bara bundet vatten eller inte.
Då kan vi ställa upp en ekvation, där enheten i VL och HL är mol:
Du har allt utom molmassan för det kristalliserade magnesiumsulfatet. Du vet dock att den är 120 + 18x, där x förstås är antal vatten:
Sedan är det bara att lösa för x så har du antalet vatten per kristall.
Det jag tycker är bra med den här metoden är att den är generell. Du kan använda den för andra okända också.
matstnilsson skrev:Du har 0,00425 mol MgSO4 och 0,0300 mol H2O.
Hur många mol H2O går då på varje mol MgSO4?
Jag dividerade substansmängden för H2O med substansmängden för MgSO4 och fick ca 7. Så jag antar att x=7 och att det alltså är MgSO4 * 7H2O för Magnesiumsulfat med kristallvatten.
KlmJan skrev:matstnilsson skrev:Du har 0,00425 mol MgSO4 och 0,0300 mol H2O.
Hur många mol H2O går då på varje mol MgSO4?Jag dividerade substansmängden för H2O med substansmängden för MgSO4 och fick ca 7. Så jag antar att x=7 och att det alltså är MgSO4 * 7H2O för Magnesiumsulfat med kristallvatten.
Stämmer bra det! Kallas även epsomsalt och har du haft badsalt i badvattnet eller fotbadet så har du kommit i kontakt med det också.
Kika lite på badsalt någon gång. Man kan nästan se att det innehåller 50% vatten. Det är snudd på lite fuktigt.
sictransit skrev:Du har ett svar från matsnilsson ovan.
Jag vill tipsa om ett annat sätt, eftersom jag fått för mig att du gillar ekvationer.
Det som händer är att kristallvattnet försvinner, men antalet mol MgSO4 förändras inte. Det har bara bundet vatten eller inte.
Då kan vi ställa upp en ekvation, där enheten i VL och HL är mol:
Du har allt utom molmassan för det kristalliserade magnesiumsulfatet. Du vet dock att den är 120 + 18x, där x förstås är antal vatten:
Sedan är det bara att lösa för x så har du antalet vatten per kristall.
Det jag tycker är bra med den här metoden är att den är generell. Du kan använda den för andra okända också.
Tack för infon om det med att antalet mol av MgSO4 Inte ändras då kristallvattnet försvinner, tänkte aldrig den tanken tidigare :)
Utifrån det förstår jag varifrån du får ekvationen ifrån. Jag fastnade lite på hur jag skulle beräkna molmassan för den kristalliserade magnesiumsulfaten, men att skriva 120+18x är helt logiskt, tänkte aldrig på att man kunde skriva på det viset.
Du nämnde också att den metoden är generell, så man kan lösa för andra okända värden också. Hur hade uppgiften kunnat se ut då? vad hade de kunnat fråga efter? Jag tänker att eftersom att det i detta fall bara finns vattenmolekyler i saltet med just kristallvatten kan de väl inte fråga efter en annan koefficient. Har det snarare att göra med att man istället skulle fråga om någon massa som gör att man kan kasta om uttrycket lite?
Här är min fullständiga uträkning:
Man kanske hade frågat hur mycket magnesiumsulfatet vägde efter du ångat bort vattnet? Nja, det är nog inget bra exempel. Det jag menar är att det ofta fungerar bra att ställa upp ekvationer även i kemin. Man glömmer lätt att matten man lärt sig är till för att användas i verkligheten.
Om som i det här fallet substansmängden är oförändrad och det enda du inte vet är antalet vatten i en kristall, så är en liten ekvation klockren. Åtminstone fungerar min hjärna så.
KlmJan skrev:sictransit skrev:Du har ett svar från matsnilsson ovan.
Jag vill tipsa om ett annat sätt, eftersom jag fått för mig att du gillar ekvationer.
Det som händer är att kristallvattnet försvinner, men antalet mol MgSO4 förändras inte. Det har bara bundet vatten eller inte.
Då kan vi ställa upp en ekvation, där enheten i VL och HL är mol:
Du har allt utom molmassan för det kristalliserade magnesiumsulfatet. Du vet dock att den är 120 + 18x, där x förstås är antal vatten:
Sedan är det bara att lösa för x så har du antalet vatten per kristall.
Det jag tycker är bra med den här metoden är att den är generell. Du kan använda den för andra okända också.
Tack för infon om det med att antalet mol av MgSO4 Inte ändras då kristallvattnet försvinner, tänkte aldrig den tanken tidigare :)
Utifrån det förstår jag varifrån du får ekvationen ifrån. Jag fastnade lite på hur jag skulle beräkna molmassan för den kristalliserade magnesiumsulfaten, men att skriva 120+18x är helt logiskt, tänkte aldrig på att man kunde skriva på det viset.
Du nämnde också att den metoden är generell, så man kan lösa för andra okända värden också. Hur hade uppgiften kunnat se ut då? vad hade de kunnat fråga efter? Jag tänker att eftersom att det i detta fall bara finns vattenmolekyler i saltet med just kristallvatten kan de väl inte fråga efter en annan koefficient. Har det snarare att göra med att man istället skulle fråga om någon massa som gör att man kan kasta om uttrycket lite?
Här är min fullständiga uträkning:
Mycket vackert! Bra.
sictransit skrev:Om som i det här fallet substansmängden är oförändrad och det enda du inte vet är antalet vatten i en kristall, så är en liten ekvation klockren. Åtminstone fungerar min hjärna så.
Ja, håller med om det. Vid det här laget jag nog sluta sära på matten och kemin (och andra naturveteskapliga ämnen för den delen) som man var van vid under grundskolan. På det viset kan man nog använda ens matematiska problemlösningsförmåga även i kemin, i detta fall. Det ska jag ta med mig!
sictransit skrev:KlmJan skrev:sictransit skrev:Du har ett svar från matsnilsson ovan.
Jag vill tipsa om ett annat sätt, eftersom jag fått för mig att du gillar ekvationer.
Det som händer är att kristallvattnet försvinner, men antalet mol MgSO4 förändras inte. Det har bara bundet vatten eller inte.
Då kan vi ställa upp en ekvation, där enheten i VL och HL är mol:
Du har allt utom molmassan för det kristalliserade magnesiumsulfatet. Du vet dock att den är 120 + 18x, där x förstås är antal vatten:
Sedan är det bara att lösa för x så har du antalet vatten per kristall.
Det jag tycker är bra med den här metoden är att den är generell. Du kan använda den för andra okända också.
Tack för infon om det med att antalet mol av MgSO4 Inte ändras då kristallvattnet försvinner, tänkte aldrig den tanken tidigare :)
Utifrån det förstår jag varifrån du får ekvationen ifrån. Jag fastnade lite på hur jag skulle beräkna molmassan för den kristalliserade magnesiumsulfaten, men att skriva 120+18x är helt logiskt, tänkte aldrig på att man kunde skriva på det viset.
Du nämnde också att den metoden är generell, så man kan lösa för andra okända värden också. Hur hade uppgiften kunnat se ut då? vad hade de kunnat fråga efter? Jag tänker att eftersom att det i detta fall bara finns vattenmolekyler i saltet med just kristallvatten kan de väl inte fråga efter en annan koefficient. Har det snarare att göra med att man istället skulle fråga om någon massa som gör att man kan kasta om uttrycket lite?
Här är min fullständiga uträkning:
Mycket vackert! Bra.
Tack :) och tack för all hjälp också!
