Beräkna massa av aluminiumklorid
Hej vänner!
Jag har stött och blött den här uppgiften ett par dagar men blir inte klokare det vill inte släppa riktigt.
"När aluminium upphettas i klorgas, bildas aluminiumklorid AlCl3. Vid ett experiment utgår man från 0,50 g aluminium. Beräkna massan av den aluminiumklorid som bildats då allt aluminium reagerat."
Tacksam för hjälp
mvh ricnil
Hur många mol Al är 0.50 g?
Hur många mol AlCl3 får du efter reaktionen?
0,50g Al är 0,01853mol Al
Men hur många AlCl3 jag får ut av det vet jag inte.
All aluminium blir till aluminiumklorid efter reaktionen. Kan du skriva en reaktionsformel?
nAl = 0,50g/26,98g/mol = 0,01853mol
MAl = 26,98g/mol
MCl3 = 34,45*3 = 103,35g/mol
MAlCl3 = 26,98+(35,45*3) = 133,33g/mol
MAlCl3 = MAl:MCl3 = 1:4
0,01853mol*4 = 0,07412mol Cl
0,07412mol*34,45g/mol = 2,553434g ≈ 2,55g
0,50g+2,55g/133,33g/mol = 0,0228755mol ≈ 0,022mol AlCl3
Reaktionsformel:
2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3
Det finns ingenting som heter MCl3. man räknar bra molmassa för atomer/joner/molekyler, inte för "lösa klumpar" av atomer. Du har räknat fram rätt molmassa för AlCl3.
Din reaktionsformel är korrekt. Hur många mol aluminiumklorid kan det bildas om du har 1 mol aluminium? Hur många mol aluminiumklorid kan det bildas om du har 0,01853 mol aluminium? Vilken massa har denna aluminiumklorid?
