Beräkna massa järn efter reaktion.

Reaktionen sker enligt Fe₂O₃ + 2Al --> 2Fe + Al₂O₃

Hur mycket metalliskt järn bildas då en termitblandning bestående av 50,0 g
järnoxid och 15,0 g aluminium antänds? 

Jag tänker på detta sätt: 

M(Fe₂O₃) = 159.6 g/mol

M(Al) = 27.0 g/mol

n(Fe₂O₃) = $\frac{m}{M}$= 0.313 mol

n(Al) = 0.556 mol, eftersom det krävs 2 mol Al --> 1.112 mol.

 

M(Fe) = 55.8 g/mol

Det är nu som jag är lite osäker, eftersom n(Fe₂O₃) < n(Al) borde n(Fe₂O₃) vara begränsande. 

Alltså n(Fe) = 2 x 0.313 = 0.626 mol

m(Fe) = 0.626 x 55.8 = 34.9 g. 

Är detta korrekt, eller tänker jag fel angående molförhållande?