Beräkna massan kvävemonoxid man högst kan erhålla
Salpetersyra framställs industriellt av ammoniak. Processen innehåller flera steg. Det
första är en katalytisk reaktion mellan ammoniak och syrgas. Då bildas
kvävemonoxid:
Beräkna massan kvävemonoxid man högst kan erhålla av 5,0 ton ammoniak och 25
ton syre. (ledning: vilken av reaktanterna är begränsande reaktant? Utgå från den i
beräkningarna)
Balanserad: 4NH3 + 502 --> 4NO + 6H20 (alla gas)
Har än så länge fått ut att NH3 är den begränsande reaktanten om det är rätt och
5 ton = 5*10^6 g
25 ton = 15*10^6 g
Vet inte vad jag ska göra. Några tips på hur jag kan börja för att ta mig vidare?
Hur många mol ammoniak har du? Hur många mol syrgas behövs? Hur många mol syrgas finns det?
1 mol ammoniak ger 1 mol NO. Hur många mol NO bildas? Vilken massa blir det?
5 ton ammoniak = 72254 mol NH3
72254.3... / 4 = 18063.5...
18063.5... * 5 = 90317.9...
25*10^6 / 160 = 156250 O2 finns
Detta känns fel hittills? Är jag på rätt spår eller är jag ute och cyklar :D
Det finns ungefär 74 kmol ammoniak. Då går det åt 90 kmol syrgas. Vi har nästa 160 kmol syrgas, så det är ammoniak som är begränsande reaktant
1 mol ammoniak ger 1 mol NO. Hur många mol NO bildas? Vilken massa blir det?
Det blir 74 kmol NO. NO = 30 g/mol
74*30 = 2220*10^3 g = 2220 ton NO
Är detta svaret? Eller blir det annorlunda då det är 4NO?
Titta på reaktionsformeln! Den visar att det bildas lika många mol NO som man hade ammoniak från början.
