Beräkna massan silverklorid samt koncentrationen Na+ och NO3-

Jag behöver hjälp med en fråga.

Frågan är: Till 20 cm³ natriumkloridlösning med koncentrationen 0,35 mol/dm³ hälls 180 cm³ silvernitratlösning med koncentrationen 0,05 mol/dm³ och en fällning av silverklorid bildas.

a) Vilken massa har den utfällda silverkloriden?

b) Bestäm [Na⁺] och [NO₃^-] i lösningen.

 

Jag tänker såhär:

a)

• Jag skriver upp reaktionsformeln: NaCl _(aq) + AgNO_{3 (aq)} $\to$AgCl _(s) + NaNO_{3 (aq)}
•  Jag kollar molförhållandet:                  1              :    1               :      1        :            1
• Jag beräknar substansmängderna: n_NaCl = 0,007 mol.                    n_AgNO3 = 0,009 mol.
• Det ekvivalenta molförhållandet mellan NaCl och AgNO₃ = 1/1 = 1 men substansmängderna NaCl och AgNO₃ är inte 1 eftersom 0,007/0,009 = 0,77. 0,77 < 1 alltså är NaCl en begränsande reaktant.
• Jag beräknar hur många mol AgNO₃ som reagerar: 1 x 0,77 = 0,77 mol.
• n_AgNO3 = n_AgCl = 0,77 mol.
• M_AgCl = 143,32.                m = 143,32 x 0,77 = 110,35 g.

 

b) 

Här är jag helt lost. Det enda jag kan komma på är att antalet Na⁺ = antalet NO₃^- = antalet NaNO₃.

Den totala volymen blir 0,18 + 0,02 = 0,2 dm³. 

Eftersom n_Na+ = n_NO3- kommer        $C_{Na+} = \frac{0,77}{0,2} = C_{NO3-} = 3,85 mol/d{m}^3$

Svaret känns dock ganska konstigt för det var väldig stark koncentration men det kanske är så idk. Det jag har problem med är 1. Hur jag ska ta reda på koncentrationen av en enskild jon. 2. Hur man beräknar den nya koncentrationen då man blandar två lösningar med olika koncentration.

Tacksam för svar.