Beräkna massan svaveltrioxid som bildas av 32 g svaveldioxid i reaktionen 2SO2 + O2 → 2 SO3

Dalle skrev:

jag har kommit fram till det här och ska räkna.  hur mycket svaveltrioxid bildas om utbytet är 80%

O2= 15,9994*2= 31,9988

Nej, molmassan för syre är 15,9994 g/kol (om det hade handlat om syrgas hade din siffra varit rätt, molmasan är alltid massan ör 1 mol av vad-det-nu-är)

S= 32,066

32,066 + 31,9988= 64,0648

Nja, molmassan (M) för SO₂ är 32,066+2^.15,9994 = 64,0648 g/mol

m(2SO2)= 64,0648g/mol / 32g=  2,00205g.

Massan m = 32 g enligt uppgiften. Substansmängden (n) för SO₂ är 32g/64(g/mol) = 0,5 mol enligt formeln n=m/M.

Nu vet du alltså att det är 0,5 mol SO₂ som skall reagera. 

Titta på reaktionsformeln! Hur många mol SO₃ kan det bildas om man har 1 mol SO₂? Hur många mol SO₃ kan det bildas om man har0,5 mol SO₂?

Eftersom utbytet bara är 80 % bildas bara 80 % av det som "egentligen borde ha bildats".