Beräkna mol
Jag förstår inte hur jag ska lösa uppgift 13.
Det är NH4NO3 speciellt som jag har fastnat på. Vilken formel ska jag använda när jag ska bestämma antal mol?
Min uträkning är helt fel men tog i alla fall bild på den så ni kan se hur lite jag kan om just det här.
Jag tänkte att man först räknar ut substansmängden för att visa att lösningen innehåller en mol av jonföreningen.
Sedan beräknade jag molmassan för att få fram proportionerna men det blev helt fel.
Svaret ska vara: 1 mol av vardera jon.
Du gör det krångligt i onödan. 1 mol ammoniumnitrat innehåller 1 mol ammoniumjoner och 1 mol nitratjoner. Volymen är 1 liter. Använd formeln c = n/v.
Smaragdalena skrev:Du gör det krångligt i onödan. 1 mol ammoniumnitrat innehåller 1 mol ammoniumjoner och 1 mol nitratjoner. Volymen är 1 liter. Använd formeln c = n/v.
Förstår inte riktigt vad jag ska beräkna om det är givet att ammoniumnitrat innehåller 1 mol ammonuimjoner och 1 mol nitratjoner. (Vilket är svaret).
Du har löst upp 1 mol ammoniumnitrat i 1 liter ( = 1 dm3) vatten. 1 mol ammoniumnitrat löses upp till 1 mol ammoniumjoner och 1 mol nitratjoner.
Koncentrationen är substansmängden delat med volymen, d v s c = n/v.
Koncentration för ammoniumjoner: 1 mol/1 dm3 = 1 mol/dm3.
Koncentration för nitratjoner: 1 mol/1 dm3 = 1 mol/dm3.
Smaragdalena skrev:Du har löst upp 1 mol ammoniumnitrat i 1 liter ( = 1 dm3) vatten. 1 mol ammoniumnitrat löses upp till 1 mol ammoniumjoner och 1 mol nitratjoner.
Koncentrationen är substansmängden delat med volymen, d v s c = n/v.
Koncentration för ammoniumjoner: 1 mol/1 dm3 = 1 mol/dm3.
Koncentration för nitratjoner: 1 mol/1 dm3 = 1 mol/dm3.
Jag förstår fortfarande inte uträkningen till svaret i uppgiften. Substansmängden är väl det jag söker?
Varför räknas inte antalet atomer in?
Och blir inte svaret 1 på alla joner om jag använder din uträkning?
Du får gärna hjälpa mig med att räkna ut Na3PO4 också så att jag förstår sambandet bättre.
Svaret för Na3PO4 ska vara: 3 mol Na+ och 1 mol PO4³-.
