Beräkna molbråket i vätska för okänd blandning

Frågan lyder följande:

Vid 20◦C är ångtrycket över ren bensen 0.099 atm. Blandningar av bensen och ett okänt ämne X kan betraktas som ideala. En viss sådan blandning kokar vid 20◦C när det omgivande trycket är 0.072 atm. Molbråket för bensen i ångan uppmättes till 0.845.

Beräkna molbråket för bensen i vätskeblandningen.

Jag började räkna och fick ut något rimligt men jag får inte ihop det i huvudet hur det blir rent logiskt. Använde mig av Raoults lag som är p=x * p(*) där p(*) är rent ämne och x är molbråk.

Först gjorde det att jag tog p(*)=101325 Pa*0.099=10031.175 Pa och löste ut p som står då för trycket över bensen i blandningen. p=8476.31 Pa men sen blev jag kluven hur jag skulle använda mig av 0.072 atm. 

Eller ska jag ta p/x(bens)? och få ut p(*) och sen hitta x(bens,l)=p(bland)/p(*)bens? Blir väldigt förvirrad av mina egna uträkningar..