2 svar
79 visningar
jimenatron är nöjd med hjälpen
jimenatron 31
Postad: 22 nov 11:04

Beräkna och i olika HCl (aq) beredningar

Jag fick en övning var koncentrationen av HCl är väldigt låg så vattnets autoprotolys får betydelse och bör inte försummas.

I faciten står att man beräknar utifrån den angivna koncentrationen a HCl, [HCl]=10-8 och autoprotolyskonstanten Kw=1x10-14.

Ekvation 1 är Kw=[H3O+]x[OH-]=1x10-14

Vad jag inte förstår är varför i faciten står som ekvation 2:

[H3O+]=[Cl-]+[OH-]

Jag förstår inte varför finns det OH- i ekvationen, eftersom oxoniumjon är lika klorjon efter protolysen. Jag tänker att det har något att göra med vattnets autoprotolys. Eftersom HCl finns i så lite koncentration måste man räkna också vattnets autoprotolysen, så det sker två reaktioner i lösningen:

HCl+H2O ---> H3O++Cl-

H2O+H2O--->H3O++OH-

Därför blir H3O+s koncentration lika med koncentrationen hos båda reaktioner, alltså klorjon och hydroxidjon. Är detta tankesätt rätt eller tappade jag någonting att tänka på?

Jag förstår inte varför finns det OH- i ekvationen, eftersom oxoniumjon är lika klorjon efter protolysen. Jag tänker att det har något att göra med vattnets autoprotolys.

Jo, jag tycker att det verkar som om du förstår. Du tänker helt rätt.

jimenatron 31
Postad: 22 nov 11:45

Ok, tack så mycket!

Svara Avbryt
Close