Beräkna partialtrycken för gaserna vid jämvikt
En behållare med volymen 2,00 dm3 innehöll från början 0,0400 mol väteklorid och 0,0200 mol syrgas. Vid temperaturen 480 °C uppmättes trycket 1,642 bar efter att följande jämvikt ställt in sig: 4 HCl(g) + O2(g) ⇌ 2 Cl2(g) + 2 H2O(g)
a) Beräkna partialtrycken för gaserna vid jämvikt.
b) Beräkna jämviktskonstanten för reaktionen.
a)
Jag har börjat såhär men jag vet inte om jag är på rätt väg:
4 HCl(g) + O2(g) ⇌ 2 Cl2(g) + 2 H2O(g)
4 mol 1mol 2mol 2 mol
1 0,25 0,5 0,5
Start 0,0400 0,0200 - -
vid jämvikt 0.0400 -x 0,0200-x x x
Jag antar att jag ska använda p =nRT/V men jag har ingen aning om hur jag ska beräkna partialtryck på rätt sätt
Du får börja med att se till att du får rätt uttryck för substansmängderna för de olika gaserna vid jämvikt. Det du har skrivit stämmer inte.
Hur menar du?
Ska det då vara 0.0400-x/4, 0.0200-x/4, x och x?
Och sen?
Nej. Titta på reaktionsformeln. Om exempelvis x mol syrgas reaglerar, hur många mol väteklorid förbrukas då? Hur många mol klorgas bildas? Hur många mol vatten bildas?
4 HCl(g) + O2(g) ⇌ 2 Cl2(g) + 2 H2O(g)
4 mol 1mol 2mol 2 mol
Start 0,0400 0,0200 - -
vid jämvikt 0.0400 - 4x 0,0200-2x 2x 2x
Summan av dessa ska ju då vara 1,642 bar men jag vet inte hur jag ska beräkna partialtrycken för varje?
abcdefgh skrev:4 HCl(g) + O2(g) ⇌ 2 Cl2(g) + 2 H2O(g)
4 mol 1mol 2mol 2 mol
Start 0,0400 0,0200 - -
vid jämvikt 0.0400 - 4x 0,0200-2x 2x 2x
Summan av dessa ska ju då vara 1,642 bar men jag vet inte hur jag ska beräkna partialtrycken för varje?
Din tabell är ibte riktigt korrekt. Hittar du var det har blivit fel?
Hur många mol gas finns det totalt i en behållare med volymen 2,00dm3 om trycket är 1,642 bar vid temperaturen 480oC?
Det är väl nu p=NRT/V kommer in?
Jag gjorde så här: P(HCl) = (0.0400 * 8,314 * 753,15)/ 0,002 och fick då 125233 Pa - gör om det till bar och fick 1,252 bar vilket är fel. Det ska vara 0,302 bar
Vad gör jag för fel?
Smaragdalena skrev:abcdefgh skrev:4 HCl(g) + O2(g) ⇌ 2 Cl2(g) + 2 H2O(g)
4 mol 1mol 2mol 2 mol
Start 0,0400 0,0200 - -
vid jämvikt 0.0400 - 4x 0,0200-2x 2x 2x
Summan av dessa ska ju då vara 1,642 bar men jag vet inte hur jag ska beräkna partialtrycken för varje?
Din tabell är ibte riktigt korrekt. Hittar du var det har blivit fel?
Hur många mol gas finns det totalt i en behållare med volymen 2,00dm3 om trycket är 1,642 bar vid temperaturen 480oC?
oj ja såg att jag har skrivit 0,0200-2x - menade 0,0200-x
4 mol.. eller?
Använd idealgaslagen och räkna ut hur många mol gas det finns totalt i behålaren. Blanda inte in x och annat krångligt än. Visa hur du räknar fram substansmängden gas totalt! Se upp med enheterna, det finns (minst) två fel som alla gör åtminstone en gång var...
