Beräkna pH
37. At 40. deg. C the value of K_w is 2.92 xx 10^-14.
a. Calculate the [H^+] and [OH^-] in pure water at 40. deg. C.
b. What is the pH of pure water at 40. deg. C?
c. If the hydroxide ion concentration in a solution is 0.10 M, what is the
pH at 40. deg. C?
c) jag tänkte man skulle ta -log(0.1)=pOH och sedan 14-pOH=pH
Men då blir det 13 och facit säger 12.54
Vad missar jag?
pKw=14 gäller endast vid rumstemperatur. Här står det i uppgiften att "K_w is 2.92 xx 10^-14." Använd dig av det. Det måste du ha gjort i uppgift a och b, om du har fått rätt svar på dem.
Jag räknade ut a) genom att jag tänkte att när Kw = 10^-14 så är [H+]=[OH-] och Kw = [H+][OH-]=10^(-7) * 2
Så jag tog roten ur givna Kw
I b) tog jag bara -log[H+] från a)-uppgiften.
I c) Tänker jag rätt? (man kan ju få rätt fast man tänker fel, av slump)
[H+] = Kw/[OH-]
och sedan -log[H+] = pH
----
Kan man inte vid alla temperaturer räkna med att pH är 14 alltså som max - (pH+pOH=14) Utan bara vid 25C?
----
Kw=Ka*Kb
Gäller det för alla syror och korresponderande baser?
Det är bara vid rumstemperatur som Kw=10-14, d v s pKw=14. Som det står i uppgiften är Kw=2,92.10-14, d v s pKw=13,53. Det innebär att neutralt vatten, som innehåller lika många oxonium- som hydroxidjoner, inte har pH=7 utan pH=6,77. Ännu varmare vatten ger ännu lägre pH i neutralt vatten, eftersom vattenmolekylerna skakar sönder mer och mer ju varmare det är.
