beräkna pH
Hej!
Jag behöver lite hjälp med denna uppgift:
Beräkna pH för följande lösning:
25ml ättiksyra med koncentrationen 0.2 mol/l blandas med 15ml 0.2mol/l NaOH.
Det är ju en svag syra och en stark bas som blandas, men hur ska man tänka vid neutralisation. Är det ekvivalenspunkt man ska beräkna?
Hur många mol ättiksyra är det? Hur många mol hydroxidjoner är det? Vilket är i överskott?
nNaOH=0.003mol
nHAc=0.005mol
Ättiksyra är I överskott.
Men hur gör jag då? Jag behöver ju veta koncentrationen oxoniumjoner men Ättiksyra är en svag syra så NaOH borde ju "ta ut" den
Om vi låtsas att all NaOH reagerar med ättiksyran, så kommer vi att ha en lösnig med en viss koncentration av ättiksyra och en viss koncentration av acetatjoner. Sätt in dessa värden i buffertformeln och beräkna pH.
