Beräkna PH
Hej! Fråga 3.24 och 3.25. Jag tänker att när jag har ett ka värde att jag bara kan ta sambandet PH= log (ka) för att få fram PH i dom sura lösningar? Och när jag får ett pka värde att ja först räknar ju genom att ta Ka= 10^-pka och sedan för att få PH = -log ka
I princip samma när jag räknar på fråga 3.25 att att om jag har kb värde får jag räkna ut -log för då får jag POH nu istället när det är bas och sedan eftersom dom frågar efter PH ta det svaret -14 för att få fram PH. Men inget stämmer av dom siffrorna ja får? I facit står det andra siffror räknar jag rätt?
Ekvivalentpunkt skrev:
Hej! Fråga 3.24 och 3.25. Jag tänker att när jag har ett ka värde att jag bara kan ta sambandet PH= log (ka) för att få fram PH i dom sura lösningar? Och när jag får ett pka värde att ja först räknar ju genom att ta Ka= 10^-pka och sedan för att få PH = -log ka
I princip samma när jag räknar på fråga 3.25 att att om jag har kb värde får jag räkna ut -log för då får jag POH nu istället när det är bas och sedan eftersom dom frågar efter PH ta det svaret -14 för att få fram PH. Men inget stämmer av dom siffrorna ja får? I facit står det andra siffror räknar jag rätt?
Nej, du räknar fel. Det sambandet gäller endast om koncentrationen av syraformen och basformen är lika, och så är det inte i de här fallen.
Jahaa.. hur är de i dessa fall då? Är de Oxoniumjoner och hydroxidjoner ja måste räkna ut?
Börja med att skriva en reaktionsformel för vad som händer när man löser (natrium)väteoxalat i vatten. Du har fått ledtråden att det blir en sur lösning (väteoxalatjonen är ju amfoter).
