Beräkna pH...

Börja med att skriva en korrekt reaktionsformel utan åskådarjoner.

Skall du använda K_a eller K_b i den hr uppgiften?

Smaragdalena skrev:

Börja med att skriva en korrekt reaktionsformel utan åskådarjoner.

Skall du använda K_a eller K_b i den hr uppgiften?

Förstår inte vad i reaktionsformeln som är åskådarjon. Vi fick endast en formelsamling med Ka, så Ka ska användas.

Det är natriumjonerna som är åskådarjoner. Dkriv  reaktionsformeln utan dem.

Om man vet K_a är det lätt att beräkna K_b. Vilket skall du använda i det här fallet, och varför?

Tips:  Skriv upp definitionerna av K_a respektive K_b.

Smaragdalena skrev:

Det är natriumjonerna som är åskådarjoner. Dkriv  reaktionsformeln utan dem.

Om man vet K_a är det lätt att beräkna K_b. Vilket skall du använda i det här fallet, och varför?

Tips:  Skriv upp definitionerna av K_a respektive K_b.

Såhär?: Ac- + H2O ↔ HAc + OH-

Jag ska använda Kb för att OH- bildas, och Kb kan räknas $K_b= \frac{K_w}{K_a}= \frac{1*{10}^{-14}}{1,8*{10}^{-5}}= 5.5*{10}^{-10}$

$$\begin{gathered} \frac{\left[HAc\right]\times \left[O{H}^{-}\right]}{\left[A{c}^{-}\right]}= \frac{x^2}{0,30-x}=5,5*{10}^{-10} \\ x=1,28*{10}^{-5} \\ \left[O{H}^{-}\right] =1,28*{10}^{-5} \\ pOH=-\log \left[1,28*{10}^{-5}\right] =4,89 \\ pH=14-pOH=14-4,89 =9,11. \end{gathered}$$

Är det rätt?

Är det rätt?

Det ser bra ut, men jag har inte kontrollräknat.