5 svar
57 visningar
idyuee1 är nöjd med hjälpen
idyuee1 52 – Fd. Medlem
Postad: 22 apr 2022 14:36

Beräkna pH...

En natriumacetatlösning med koncentrationen 0,30 mol/dm3 

Beräkna pH.

Ställt upp en reaktionsformel

                NaAc + H2O HAC + NaOH

Sedan vet jag att koncentrationen NaAc = 0,30 M. 

Vet inte hur jag ska fortsätta för att få fram pH?

Smaragdalena 78908 – Lärare
Postad: 22 apr 2022 14:45

Börja med att skriva en korrekt reaktionsformel utan åskådarjoner.

Skall du använda Ka eller Kb i den hr uppgiften?

idyuee1 52 – Fd. Medlem
Postad: 22 apr 2022 15:08
Smaragdalena skrev:

Börja med att skriva en korrekt reaktionsformel utan åskådarjoner.

Skall du använda Ka eller Kb i den hr uppgiften?

Förstår inte vad i reaktionsformeln som är åskådarjon. Vi fick endast en formelsamling med Ka, så Ka ska användas.

Smaragdalena 78908 – Lärare
Postad: 22 apr 2022 15:12

Det är natriumjonerna som är åskådarjoner. Dkriv  reaktionsformeln utan dem.

Om man vet Ka är det lätt att beräkna Kb. Vilket skall du använda i det här fallet, och varför?

Tips:  Skriv upp definitionerna av Ka respektive Kb.

idyuee1 52 – Fd. Medlem
Postad: 22 apr 2022 15:18 Redigerad: 22 apr 2022 16:09
Smaragdalena skrev:

Det är natriumjonerna som är åskådarjoner. Dkriv  reaktionsformeln utan dem.

Om man vet Ka är det lätt att beräkna Kb. Vilket skall du använda i det här fallet, och varför?

Tips:  Skriv upp definitionerna av Ka respektive Kb.

Såhär?: Ac- + H2O ↔ HAc + OH-

Jag ska använda Kb för att OH- bildas, och Kb kan räknas Kb= KwKa= 1*10-141,8*10-5= 5.5*10-10

HAc×OH-Ac-= x20,30-x=5,5*10-10x=1,28*10-5OH- =1,28*10-5pOH=-log1,28*10-5 =4,89pH=14-pOH=14-4,89 =9,11.

Är det rätt?

 

Smaragdalena 78908 – Lärare
Postad: 22 apr 2022 17:10

Är det rätt?

Det ser bra ut, men jag har inte kontrollräknat.

Svara Avbryt
Close