Beräkna pH: Ättiksyra + NaOH
Hej!
Jag ska skriva en labbrapport och ska försöka räkna ut det teoretiska pH-värdet för
a) 20 ml ättiksyra (0.1 mol/l) + 10 ml NaOH (0.1 mol/l)
b) 20 ml ättiksyra (0.1 mol/l) + 20 ml NaOH (0.1 mol/l)
Kan någon hjälpa mig? Fattar verkligen ingenting så vore jättebra om någon kunde skriva beräkningarna steg för steg.
Tack<333
a) Det är samma situation som om du hade löst upp lika många mol av ättiksyra och natriumacetat. Vad kallas det pH-värde där koncentrationen av syran och koncentrationen av den konjugerade basen lika stora? (Det är olika för olika syror.)
b) Det är samma situation som om du hade löst upp 0,002 mol natriumacetat i 40 ml vatten. Börja med att skriva reaktionsformeln för det som händer om man löser upp acetatjoner i vatten.
Vi har inte gått igenom det här jättemycket och förstår inte vad jag ska göra över huvud taget. Känner knappt igen något i ditt exempel. Har bara gått igenom svaga syror lite grann, att Ka för ättiksyra är 1.8*10^-5 och att Ka=([H30+][Ac-])/[Hac].
Titta på uttrycket för Ka. Tänk dig att . Vad blir då ? Vad blir pH när ?
Tack så mycket!
Tror jag fattar nu, hittade också mina anteckningar som hjälpte till att förstå vad du menade:)
