beräkna pH av en lösning bestående av en stark bas och syra

Uppgift:

Det är städdag i kemilabbet och gamla slattar av syror och baser hälls i en 25-liters plastdunk. Du finner flaskor med
sammanlagt 345 cm3 natriumhydroxidlösning vars koncentration är 1,00 mol/dm3 och 403 cm3 saltsyra vars
koncentration är 0,400 mol/dm3. Detta innehåll häller du i plastdunken och fyller på med vatten tills dunken är full.
Beräkna pH i blandningen i dunken.

 

Jag har räknat ut n(NaOH)= 0,345 mol samt för n(HCI)= 0,1612 mol 

Skrivit en reaktionsformel: 

NaOH(aq) + HCI (aq) --> NaCl (aq) + H2O (l) molförhållandet är 1:1 

Sett att HCl är i underskott. 

Jag har gjort rätt tills detta momentet:  

⇒ nOH- - nH+ = 0,345 - 0,1612 = 0,1838 mol/dm3

jag undrar varför man tar 0,345-0,1612, jag tänkte att man kunde använda sig av samma substansmängd som för  HCl. Efter det steget förstår jag fortsättning.

Gör man alltid så att man tar mol för den i överskott - underskott?