3 svar
34 visningar
Saga_Nord 26
Postad: 9 jun 18:56

Beräkna pH i en bas- och syralösning

En följdfråga som jag fastnat på. Jag har i uppgiften innan beräknat pH vid jämvikt då 50 mL 0.2 M HAc tillsätts 50mL rent vatten. Jag ansåg att det är HAc som "ger mest" H+ till lösningen, så skrev upp ett reaktionsschema till HAc = H+ + Ac- och löste ut x. 

Mitt svar blev x = [H+] = 0.001413, och pH blev därför 2.85 som enligt facit är rätt. 

 

Vidare till följdfrågan! Frågan lyder: Beräkna pH vid jämvikt om 0.05 M NaOH tillsätts lösningen i S-B 10. Volymen antas vara oförändrad. 

Jag har tidigare beräknat pH i lösningar som endast innehåller syra eller bas så är lite osäker på hur jag ska börja. Spontant tänker jag att det första som händer är att NaOH och HAc reagerar med varandra:

NaOH + HAc = H2O + NaAc (Alltså NaCH3COO) 

Ska jag göra en reaktionsschema av denna reaktion eller ska jag bestämma vilket ämne som jag tror kommer "ge mest" [H+] till lösningen, som jag gjort i tidigare uppgifter? Hur skulle jag tänka då? Eller är detta helt fel? 

Hoppas jag inte förvirrade er allt för mycket! 

Känner du till buffertformeln? Den är vad jag skulle använda för att lösa den här uppgiften. 

Saga_Nord 26
Postad: 9 jun 22:11
Smaragdalena skrev:

Känner du till buffertformeln? Den är vad jag skulle använda för att lösa den här uppgiften. 

Jag har suttit och försökt klura ut det ett tag nu men kommer inte så värst långt... 

Ska jag använda buffertformeln så här;

ka = {H2O}{NaCH3COO}/{NaOH}{HAc} då? Hur ska jag tänka? 

Saga_Nord skrev:
Smaragdalena skrev:

Känner du till buffertformeln? Den är vad jag skulle använda för att lösa den här uppgiften. 

Jag har suttit och försökt klura ut det ett tag nu men kommer inte så värst långt... 

Ska jag använda buffertformeln så här;

ka = {H2O}{NaCH3COO}/{NaOH}{HAc} då? Hur ska jag tänka? 

Nej, buffertformeln är

Kommer du vidare härifrån?

Svara Avbryt
Close