Beräkna pH i en blandning av NH3 Och NH4Cl
Hej igen, har ytterligare en uppgift, pluggar på distans så har ingen lärare alls att fråga så kan bli några frågor.
Beräkna pH i följande lösningar:
a) 0.200 M NH3
b) 0.100 M NH4Cl
c) en blandning med koncentrationerna 0.200 M NH3 och 0.100 M NH4Cl
Jag har räknat ut
a sqrt(0,2*1,8*10^-5) = -log(svaret) 14-2,72= pH 11,3
b sqrt(0,1*5,62*10^-10) = -log(svaret) = pH 5,13
a och b är rätt, jag vet inte alls hur jag ska tänka på c? Vägledning skulle uppskattas.
Andreas
Vet du hur man räknar på kemiska jämvikter, dvs hur man har gjort för att härleda formlerna du använder för att lösa a och b? Det är så du ska räkna!
Om du gör det, ställ upp en reaktionsformel med startkoncentration, förändring och slutkoncentration under. Visa hur långt du kommer!
Om du inte kan så kolla här först (exempel 2 en bit ner). Försök sedan och fråga om det inte går:
http://www.naturvetenskap.nu/kemi/kemisk-jämvikt-28951820
a) NH3 + H20 <--> OH- + NH4
b) NH4Cl + H20 <--> H3O+ + NH3 + Cl
Så resonerade jag för att lösa a och b. Förstår fortfarande inte hur jag ska tänka på c tyvärr...
Du vet nog att pKa för ammoniumjonen är 9,25. Det betyder att pH för en lösing där koncentrationenför ammoniak ochammoniumjoner är lika är 9,25. Nu har du en lösning där man har tillsatt mer ammoniak än ammoniumjoner (dubbelt så mycket). Kommer pH i denna lösning att vara större eller mindre än 9,25?
Om du bara vill hitta en formel så att du kan räkna ut svaret utan att riktigt förstå vad det är du gör, kan du kolla (svenska) Wikipedia på Buffertformeln.
Tack smaragdlena, Pka+log blir då 9,25+log= pH 9,55
Jag får fram rätt svar, om jag nu tänkte rätt är en annan sak. Nej jag har alldeles för lite med tid för att kunna förstå vad man gör.
Tack för hjälpen!
Nej jag har alldeles för lite med tid för att kunna förstå vad man gör.
Då borde du ändra dina prioriteringar, om du skall ha en chans att lyckas med dina studier.
