Beräkna pH om du vet hur många mol natriumhydroxid du löser det i

Du är nästan klar! Det endadu behöver mer är formeln pH + p OH = 14.

Smaragdalena skrev:

Du är nästan klar! Det endadu behöver mer är formeln pH + p OH = 14.

14-1,7 = 12,3 men facit säger att det ska bli 13,30.

En till fråga: Har mängden ml någonting med uppgiften att göra ens? Och finns det någon enklare metod för att få fram ph när man vet hydroxidkoncentrationen?

Du har räknat fel på koncentrationen (och det märkte jag inte tidigare). Du har räknat som om det vore 0,020 mol hydroxidjoner i 1 liter vatten, men det är bara 100 ml.

Smaragdalena skrev:

Du har räknat fel på koncentrationen (och det märkte jag inte tidigare). Du har räknat som om det vore 0,020 mol hydroxidjoner i 1 liter vatten, men det är bara 100 ml.

Nu förstår jag inte riktigt, hur inkluderar jag millilitrarna i det hela?

Använd formeln c = n/v. Du vet att n = 0,020 mol och att v = 100 ml = 0,100dm³. Vilket värde har koncentrationen c?

Smaragdalena skrev:

Använd formeln c = n/v. Du vet att n = 0,020 mol och att v = 100 ml = 0,100dm³. Vilket värde har koncentrationen c?

a)    Du löser 0,000050 mol saltsyra i 500 ml vatten.

[H3O+] = 0,000050*2 (2* eftersom man måste få det till 1 ml vatten)

pH = -lg[H3O+] = -lg(0,00010) = 4

b)    Du löser 0,020 mol natriumhydroxid i 100 ml vatten.

0,020*10 = 0,2 (10* eftersom man måste få det till en liter)

[H3O+]= (1*10^-14) / 0,2 = 5*10^-14

pH = -lg (H30+)

pH = -lg (5*10^-14) = 13,3 (rätt)

Finns det något enklare sätt än att använda vattnets protolyskonstant?

Finns det något enklare sätt än att använda vattnets protolyskonstant?

Inte vad jag vet.