1 svar
34 visningar
linnea_eriksson 7
Postad: 21 okt 12:52

Beräkna pKa av ättikssyra

Hej, jag har gjort dessa uppgifter, men pKa stämmer inte i fråga 2 och 3. Jag får olika svar. Vad har jag gjort för fel?

Labbade och gjorde en titrering med NaOH och HAc. 

 

  1. Ekvivalenspunkten finner du där din titreringskurva är som allra brantast. Vid ekvivalenspunkten är nNaOH = nHAc

○      Beräkna koncentrationen ättiksyra i mol/dm3 med hjälp av ekvivalenspunkten. Beräkningar:

I ekvivalenspunkten: (total volym använt) = 24,57 ml NaOH

0,5 M lösning NaOH

n=V*c      nNaOH=0,02457 dm3 * 0,5 mol/dm3=0,012285mol

från början hade vi 10 ml vinäger/ättikssyra

cättiksyra=n/V=0,012285mol/0,01dm3=1,2285mol/dm3

 

○      Beräkna koncentrationen ättiksyra i % med hjälp av ekvivalenspunkten (dvs masshalten, W/W, uttryckt i %). OBS! använd sambandet m = n x M för att beräkna massan (i gram) ättiksyra i de 10 ml. Beräkningar:

 nättikssyra=0,012285mol

mvinäger=11,709 g

M(molmassa)HAc=12,001*2+1,008*4+15,999*2=60,032g/mol

m=n*M

mättiksyra=0,012285mol*60,032g/mol=0,73749312g

W/W=0,73749312g/11,709 g=0,06298515≈6,3%

 

2. pKa ur startpunkten

○      Du mätte lösningens pH vid starten, och ovan beräknade du ättiksyrans koncentration. Använd de värdena för att beräkna ättiksyrans Ka och pKa

(OBS! ställ upp ättiksyrans protolysreaktion, använd tabell under med: “startkonc.” / “förändring” / “slutkonc vid jämvikt”, innan du beräknar Ka ur jämviktsekvationen. Glöm inte att sedan använda dig av sambandet pKa = −lgKa). Beräkningar:

pH början=2,90

cHAc=1,2285mol/dm3-10-2,90mol/dm3=1,22724...mol/dm3

Ka=[H3O+][Ac-]/[HAc]=(10-2,90mol/dm3)2/1,22724..mol/dm3=12,9*10-7M

PKa,=-lgKa=-lg(12,9*10-7) ≈ 5,89 Stämmer inte med nedan, eller tabellvärden

                                                      HAc        +              H2O          ⇄           Ac-              +        H3O+

startkonc. c   10-2,90mol/dm3 10-2,90mol/dm3
förändring +10-2,90mol/dm3   -10-2,90mol/dm3 -10-2,90mol/dm3
jämvikt 1,2285mol/dm3   0 0
         

3. pKa ur halvtiterpunkten

○      Vid ekvivalenspunkten har all ättiksyra överförts till acetatjoner, Ac–.

○      Vid halvtiterpunkten, d.v.s. då man tillsatt halva volymen NaOH, har hälften av allt HAc överförts till Ac–. Då är alltså [HAc] = [Ac–]. Detta ska du utnyttja för att beräkna ättiksyrans pKa! Såhär: men eftersom [HAc] = [Ac–] blir . Därmed blir Ka = [H3O+] och pKa = pH.

○      Avläs pH-värdet vid halvtiterpunkten, och bestäm pKa. Svar: pH vid halvtiterpunkten är 4,82, pKa är därför 4,82

SvanteR 2739
Postad: 21 okt 17:21

Dina beräkningar ser ut att stämma.

För att förklara varför du får olika pKa skulle jag leta efter felkällor i utförandet. Det första jag kommer på är pH-mätningen. Ett litet fel där (på några tiondels Ph-enheter) kan ge ganska stor effekt. Finns det någon risk att pH-värdet från början uppmätts lite fel?

Svara
Close