Beräkna slutgiltig pH i en blandning
Vi fick idag en fråga på vårt prov som lyder:En Ca(OH)2 lösning med pH 10.8 och volymen 50 cm3 blandas med en lösning av surt regnvatten med pH 4.2 och volymen 50 cm3. Vad blir pH i blandningen?
Jag började med att räkna pOH av kalkvattnet som då blev 3.2 sedan räknade jag ut substansmängden av hydroxidjoner med 10^-3.2 * 0.05. Därefter räknade jag ut substansmängden oxoniumjoner i regnvattnet som blev 10^-4,2 *0.05.
Därefter såg jag att jag hade ett överskott av hydroxidjoner, och subtraherade då oxoniumjonerna från hydroxidjonerna och fick 2.839308*10^-5. Sedan delade jag med 0.1 för att få koncentrationen av hydroxidjonerna. Sedan gjorde jag -log[OH] och fick ca 3.5. Därefter får jag ett pH på ca 10.5.
Men detta låter orimligt, därför undrar jag om jag har gjort något fel i mina beräkningar, och isåfall vad? Uppskattar all hjälp jag kan få.
Välkommen till Pluggakuten!
Det är väl inte så orimligt? Grovt räknat är 90 % av hydroxidjonerna kvar, så det borde inte skilja sig särskilt mycket från att bara dubbla volymen/halvera koncentrationen/späda med vatten, som ger en pH-ändring på 0,3 enheter i riktning närmare pH = 7.
