Beräkna temperaturändring, entalpi

Hej!

Jag har en fråga om följande uppgift.

Bokens facit säger "373K" utan vidare kontext. Jag försökte följa ett exempel i boken.

"Calculate the final temperature and the change of enthalpy when 765J of energy is transferred as heat to 0.820 mol Kr (g) at 298K and 1 atm at:
a) Constant pressure

b) Constant volume"

Jag ska självklart inkludera kontext, här är exemplet jag försökte följa:

Som man kan se om man kisar litegrann på första bilden ska gälla att för atomer gäller $C_{p,m}=\frac 5 2 R$ . Jag tänker mig att det är vad vi har i det här fallet?

$\Delta T = \frac{q}{nC_{p,m}}\approx\frac{765}{0.820\cdot \frac{5}{2}\cdot 8.31446 }\approx 45$

$(298+45)K\neq 373K$ . Vad gör jag för fel?

Hej!

Exemplet handlar om syrgas, dvs en diatomär molekyl. En sådan har fem frihetsgrader - tre translationsrörelser och två rotationsrörelser. Detta innebär att dess Cv-värde motsvarar (5/2)R.

Din uppgift handlar dock om krypton, en ädelgas, vilken inte bildar molekyler utan existerar som fria atomer. En fri atom har bara tre frihetsgrader i form av tre translationsrörelser. Det medför att dess Cv-värde är (3/2)R. Om du korrigerar för detta i din beräkning får du samma svar som i facit :)

Teraeagle skrev:
Hej!

Exemplet handlar om syrgas, dvs en diatomär molekyl. En sådan har fem frihetsgrader - tre translationsrörelser och två rotationsrörelser. Detta innebär att dess Cv-värde motsvarar (5/2)R.

Din uppgift handlar dock om krypton, en ädelgas, vilken inte bildar molekyler utan existerar som fria atomer. En fri atom har bara tre frihetsgrader i form av tre translationsrörelser. Det medför att dess Cv-värde är (3/2)R. Om du korrigerar för detta i din beräkning får du samma svar som i facit :)

Hm, jag tänkte att jag skulle använda $C_{p,m}$ för fria atomer vilket är $\frac 5 2$ eftersom $C_{p,m}=\frac 3 2 R + R$ för fria atomer. Det är också vad jag tolkar att exemplet gör, men jag kanske tolkar fel.

Svara Avbryt