Beräkna ΔS för 1 mol vatten när den går från 250 K till 273 K.
Hej, jag har fått en uppgift i boken där jag ska beräkna entropiförändring när 1 mol vatten värms upp från 250 K till 300 K. Jag har fått värmekapaciteten för vatten i fast samt flytande form samt ΔfusH vid 0 grader, eller 273 K.
Så Cp vatten = 75,3 J/Kmol
Cp is = 32,7 J/Kmol
ΔfusH = +6,01 kJ/mol
Den totala entropiförändringen kan ju beräknas genom att man delar upp den i 3 steg. 1 där is värms upp till 273 från 250 grader, 2 där is smälter samt 3 där smält vatten hettas upp till 300 K - och sedan adderar man dem för att få den totala entropiförändringen. Det är steg 1 som jag har problem med.
Första entropiförändring ska beräknas enligt formeln: ΔSTf = STi + Cp ln(Tf/Ti), jag har beräknat Cp ln(Tf/Ti) då alla värden var angivna men jag förstår inte riktigt hur jag ska få fram STi.
Har du verkligen skrivit av formeln korrekt? Om du tar bort deltat ser det rätt ut. Då kan du skriva om formeln som ΔS = Cp ln(Tf/Ti)
