Beräkna ΔT

Har en fråga där man ska beräkna temperaturändringen (sänkning), ΔT, på en kemisk reaktion (endoterm).

Jag har då kastat om lite i följande formel:

$1 . q = C m Δ T 2 . \frac{q}{C m} = \frac{C m Δ T}{C m} 3 . Δ T = \frac{q}{C m}$

Reaktionen var:

$N H_{4} N O_{3} (s) \overset{H_{2} O}{\to} N {H_{4}}^{+} (a q) + N {O_{3}}^{-} (a q)$

10g ammoniumnitrat + 90 g vatten -> m = 100g

Vattnets temperatur = 25 $°$ C

C = 4,21 $\frac{J}{g \cdot K}$

ΔH = 25,7 kJ/mol

Jag gjorde så här:

ΔT = $\frac{q}{C \cdot m} = \frac{25700 J}{4, 21 \frac{J}{g \cdot K} \cdot 100 g} \approx 61 K$

Men något måste jag ha gjort fel, för facit säger (bara) "Temperaturen sjönk med 7,6 $°$ C".

Skulle någon kunna hjälpa mig lite? :)

Du har räknat med entalpin för 1 mol ammoniumnitrat, men nu har du bara 10 gram av ämnet. Du måste räkna ut hur många mol det motsvarar och sedan multiplicera med molära entalpin.

Teraeagle skrev :
Du har räknat med entalpin för 1 mol ammoniumnitrat, men nu har du bara 10 gram av ämnet. Du måste räkna ut hur många mol det motsvarar och sedan multiplicera med molära entalpin.

Tack så jätte mycket, nu när du säger det så är det ju självklart att jag skulle ha gjort det - måste öva mer! :)

Svara Avbryt