Beräkning av empirisk formel

Hur har du försökt själv? Meningen med Pluggakuten är att du skall få den hjälp du behöver för att lösa dina uppgifter själv, inte att någon annan skall lösa dina uppgifter åt dig.

Hur många mol magnesiumpulver är 0,99 g Mg? Hur många g av magnesiumoxiden är syre? Hur många mol syre är det? Vilket är förhållandet mellan magnesiumatomer och syreatomer i magnesiumoxid? Vilken blir den empiriska formeln?

Gör på motsvarande sätt med silversulfiden.

Behöver du mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och vad du kör fast på.

har gjort flera uträkningar men tror en stämmer,

1. börjar med att lösa substansmängden av 0,99 g Mg som är 0,0407 mol. 0,99/24,31 = 0,0407
sen substansmängden av 0,99 g Mg med syret i som blir 0,0618 mol.  0,99/16 = 0,0618

delar då 0,0618/0,0407 som blir 1,5.

blir det då $M{g}_1$$0_{1,5}$ som då måste multipliceras och blir $M{g}_2$$O_3$.

är detta rätt eller är jag helt ute och cyklar? 

det andra sättet jag har räknat ut på är, detta är på fråga 2.

börja med att räkna ut substansmängden av silver, som är m/M = 0,93/107.9 = 0,0086 mol

och sedan räkna ut substansmängden syre som är m/M = 1,07-0,93/16 = 0,00875 avrundat till 0,0088 mol

sedan då ta 0,0088/0,0086 = 1,02 som då blir AgS

är detta rätt uträkningssätt eller är första det?

jocke2798 skrev :

1. börjar med att lösa substansmängden av 0,99 g Mg som är 0,0407 mol. 0,99/24,31 = 0,0407
sen substansmängden av 0,99 g Mg med syret i som blir 0,0618 mol.  0,99/16 = 0,0618

Substansmängden Mg är rätt, så det är en bra start. Men hur mycket av de 1.65 grammen magnesiumoxid är syre?

midepau skrev :

jocke2798 skrev :

1. börjar med att lösa substansmängden av 0,99 g Mg som är 0,0407 mol. 0,99/24,31 = 0,0407
sen substansmängden av 0,99 g Mg med syret i som blir 0,0618 mol.  0,99/16 = 0,0618

Substansmängden Mg är rätt, så det är en bra start. Men hur mycket av de 1.65 grammen magnesiumoxid är syre?

förstår inte hur jag får ut det, finns det någon formel? och var uppgift 2 korrekt? märkte även nu att jag kan ha gjort fel på uppgift 2 då jag skrev syre istället för svavel så beräkningarna blev fel

Du har 1,65 g magnesiumoxid. Magnesiumet har massan 0,99 g. Hur många g syre finns det i magnesiumoxiden?

0,66 g syre?

 Ja. Hur många mol syre är det?

smaragdalena skrev :

 Ja. Hur många mol syre är det?

0,0206 mol 1,65 - 0,99 / 32 = 0,0206

Nej, för syre, inte syrgas.

Jaha förlåt, 1,65 - 0,99/16 =0.04125 mol

Nu vet du alltså att 1,65 g av magnesiumoxiden motsvarar 0,0407 mol magnesium och 0,04125 mol magnesium syre. Om du räknar med att det kan vara lite felaktigheter i de olika mätningarna (så att du inte kan räkna med att det är mer än på sin höjd 2 värdesiffror), vilken är då den empiriska formeln för magnesiumoxid?

så den empiriska formeln blir alltså MgO

så då blir alltså den empiriska formeln MgO

Ja (och det stämmer med jonernas laddning).

Kan du göra på samma sätt med silversulfiden?

smaragdalena skrev :

Nu vet du alltså att 1,65 g av magnesiumoxiden motsvarar 0,0407 mol magnesium och 0,04125 mol magnesium*. 

*(psst, du menar syre)

Men man skulle väl räkna med syrgas $\left(O_2\right)$ och inte syre $\left(O\right)$? eller ska man alltid använda grunden? alltså (O)?

Du skall bara räkna med molmassan för syrgas om det verkligen handlar om syrgas. Om du skall skriva en reaktionsformeln för den här reaktionen blir det $2 Mg\left(s\right) + O_2\left(g\right) \Rightarrow 2 MgO\left(s\right)$. Det innebär att 0,04 mol magnesium reagerar med 0,02 mol syrgas och bldar 0,04 mol magnesiumoxid.

Men, om man räknar på substansmängden för att få ut den empiriska formeln blir det väll $\frac{0,0407}{0,0206}=1,97 \approx 2$ borde inte det bli då $Mg{O}_2$? alltså substansmängden av magnesium och syre

Nej. Du har lika månnga magnesiumatomer som syreatomer (egentligen magnesiumjoner och oxidjoner). Saltets formel blir MgO. Det finns ingen syrgas i magnesiumoxid (fast det fanns innan den bildades).