Beräkning av gram

Har jobbat med följande uppgift och undrar bara om jag tänkt rätt.

I en beskrivning anges att du ska väga upp 6,7 gram vattenfri natriumdivätefosfat till 500 mL buffert. På ditt labb finns dock enbart en sort som innehåller två kristallvatten, som fungerar lika bra. Hur räknar du ut hur mycket du ska väga upp av det andra saltet? Na2HPO4 • 2 H2O har molvikten 178 och vattenfri Na2HPO4 molvikten 142. 

De frågar alltså hur mycket gram dvs "m" som vi behöver att ta från det andra saltet. 
Vattenfri = a      Med vatten = b

Vi har då följande information:
m (a) = 6,7 gram
Volym = 500 mL
M (a) = 142 g/mol
M (b)  = 178 g/mol

n = m/M = 6,7/142 = 0.047 mol
m (b)  = n * M = 0.047 * 178 = 8.37 gram