Beräkning av koncentration HAc och Ac- för en buffert
Jag fick en övning var skapas en buffert av ättiksyra (0,20 M) och natriumhydroxid (2,0 M). Man tillägger NaOH tills pH-värdet liknar pKa (=4,75).
Vad jag inte förstår är hur kan man beräkna ättiksyra och acetatjon koncentrationer i buffert. Jag skulle tänka att pga pH=pKa blir [H3O+]=10-4,75=1,78*10-5 M men vet ej hur kan man beräkna acetatjonkoncentrationen.
Jag tänker att det relateras till Henderson-Hasselbachs ekvation men kan inte komma på något sätt för att besvara detta.
Om du tittar på buffertformeln så ser du att pH=pKa medför att koncentrationen av ättiksyra måste vara lika hög som koncentrationen av acetatjoner. Skriv en reaktionsformel för reaktionen mellan ättiksyra och hydroxidjoner där det bildas acetatjoner och vatten. Hur många mol hydroxidjoner måste man tillsätta för att hälften av den substansmängd ättiksyra du hade från början ska reagera och bilda acetatjoner?
Teraeagle skrev:Hur många mol hydroxidjoner måste man tillsätta för att hälften av den substansmängd ättiksyra du hade från början ska reagera och bilda acetatjoner?
Jag fick
HAc + OH- ---> Ac- + H2O
V (dm3) 0,200
c(M) 0,20
n(mol) 0,04
1/2n(mol) 0,02 = 0,02
nHAc=nOH-
1:1
Så det finns cHAc=0,1 M och cAc-=0,1 M?
Ok, nu är det klart. Tusen tack!
