Beräkning av koncentrationer vid jämvikt.
Hej! Jag håller på att lösa en uppgift men vill gärna någon som kan hjälpa mig ifall jag har fel!
För Jämvikten COCl2(g)<......> CO(g) + Cl2(g) är k= 0,329 mol/dm^3 vid 1000k. I en behållare med volymen 10,0 dm^3 införs 1,00 mol karbonylkorid, COCl2. Beräkna substansmängden COCl2 som återstår när jämvikten ställt in sig.
Volymen 10,0 dm^3
n(COCl) = 1,00 mol
k= 0,329
COCl2(g) CO Cl2
subtansmängden före jämvikt. 1,00 0 0
förändring av substansmägden. -x x x
substans vid jämvikt. 1,00-x x x
komcentration vid jämvikt (1,00-x)/10,0 x/10,0 x/10,0
K= [CO].[Cl]/[COCl]
k= (x/10,0 * x/10,0) / [(1,00-x)/10,0]
0,329= x^2/ 10(1-x)
x= -4,09 är orimlig
x=0,80 rimligt då nCOCl= 1,00-0,80 =0,2 mol?!!!!!
Är lösningen rätt?
Välkommen till Pluggakuten!
Det ser riktigt ut (förutom att du skriveit fel ämnen i uttrycket för jämviktskonstanten), men jag har inte kontrollräknat.
Om du vill skriva snyggare formler kan, t ex du använda formelskrivaren, som ser ut som ett rotenur-tecken och finns näst längst till höger i inskrivningsrutan om du skriver från en dator.
Hej!
Tack för anteckningar!
Men min vän har fått annat svar än vad jag har fått.
Hon fick svar 0,671 mol.
Vem som hat rätt av oss?!
WolframAlpha säger att ni har fel båda två, men att du var närmast.
