Beräkning av koncetration vätejoner

Frågan lyder:

Beräkna [H⁺] och [OH^-] i svavelsyra med koncentrationen 0,005 mol/dm³

Då svavelsyra är en stark syra antog jag att protolysen är nära 100 % vilket gör att vi får ett värde på [H+] = 0,005

och [OH-] = 2 * 10^-12

Detta stämmer ej enligt facit vad har jag gjort fel?

Räknar facit med att andra steget också är protolyserat?

Vad står det i facit?

I facit står det [H+] = 0,01 mol/dm3 [OH-] = 1 * 10^-¹²mol/dm³

Då har de räknat med att båda protolysstegen är till 100 %, d v s varje svavelsyramolekyl har givit ifrån sig 2 vätejoner.

H₂SO₄ + H₂O -> HSO₄^-+ H₃O⁺

HSO₄^-+ H₂O -> SO₄^2- + H₃O⁺

Är det denna reaktionen du menar?

Ja, ditt facit räknar tydligen med att båda dessa reaktioner sker till 100 %.

Svara Avbryt