Beräkning av luftens skenbara molmassa
Beräkna luftens skenbara molmassa då dess densitet vid NTP är 1,29 g/liter. (luften är en
blandning av syre c 21%, kväve c 78%, ädelgaser + andra gaser c 1%)
Hur får jag något svar på denna? Tacksam för förklaring!
Densiteten behövs inte. Ideala gaslagen gör gällande att 1 volymprocent (det är volymprocent som du har fått angivet i uppgiften) motsvarar 1 molprocent av gasblandningen. ”Ädelgaser” utgörs framför allt av argon när det handlar om luftens sammansättning. Det är den information som behövs förutom molmassan hos respektive ämne.
Den korta vägen:
Luftens molmassa =(Andelen syrgas)*(Syrgas molmassa)+(Andelen kvävgas)*(Kvävgas molmassa)+(Andelen argon)*(Argons molmassa)
Den långa vägen:
Räkna ut substansmängden av respektive ämne i en godtyckligt vald substansmängd av luft. Hur stor massa motsvarar substansmängden av respektive ämne? ”Luftens molmassa” får du då som den totala massan dividerat med den totala substansmängden gaspartiklar.
Välkommen till Pluggakuten!
Använd dig av allmänna gaslagen pV=nRT och den angivna densiteten för luft. Eftersom det står att densiteten gäller vid NTP vet du både tryck och temperatur.
Om du behöver mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.
Smaragdalena skrev:Välkommen till Pluggakuten!
Använd dig av allmänna gaslagen pV=nRT och den angivna densiteten för luft. Eftersom det står att densiteten gäller vid NTP vet du både tryck och temperatur.
Om du behöver mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.
Tack! Fick löst den.
