Beräkning av massa av Silvernitrat i en vatten lösning som blandas med en natriumkloridlösning

** 30,0 g Silvernitrat löses i vatten. Den erhållna lösningen blandas med en natriumkloridlösning. Beräkna massa av den fällning som bildas(Redovisa en fullständig lösning!) **

Jag följde min kompis tips om att ta molmassan hos silvernitrat respektive Silverklorid(fällningen) och addera ihop dem var för sig. Sedan så dividerade jag silvernitratets massa med molmassan, 30,0 g / 169,91(molmassa) = ~0,1766

Jag tog sedan molmassan hos Silverkloridet  och multiplicerade det med ~0,1766 och fick svaret att det var 25,3 g Silverklorid i lösningen. Min lärare sa att svaret var rätt med att jag behöver presentera bättre, hur kan jag göra eller ställa upp detta? Om det är några fel i beräkningen så tag gärna upp det också :D

Tack i förväg!