Beräkning av oxoniumjoner och Ka

Hej! Jag har fastnat i en fråga där det står: 

 

Beräkna [H₃o⁺] för en vattenlösning av ättiksyra vars totalkoncertration HAc är = 0,80 mol/dm3. Vid den rådande temperatur är K_a för HAc 1,8 * 10^-5 mol/dm³. 

 

Jag har ställt upp jämnviktsekvationen och själva andragradsekvation: 

 

[Ac^-] [H₃o⁺]/ [HAc] = K_a     

Alltså, 

x² / (0,80 - x) = 1,8 * 10^-5

x²= 1,8 * 10^-5(0,80 - x) 

x²= 1,44 * 10^-5 - 1,8 * 10^-5

x² - 1,44 * 10^-5 + 1,8 * 10^-5 = 0 

Jag har försökt få svar med pq formeln men jag får alltid fel, det står i facit att det ska vara 3,8 * 10^-3. Har någon en idé på jag ska ta mig vidare?