Beräkning av pH-värdet kemi 1 A-uppgift

"Man har saltsyra, HCl(aq), med koncentrationen 0,40 mol/dm3 och en vattenlösning av kalciumhydroxid, Ca(OH)2(aq) med koncentrationen 0,70 mol/dm 3. I en bägare blandas 50 cm3 av saltsyran med 50 cm3 av kalciumhydroxidlösningen. Vilket pH får blandningen?"

 

2HCl + Ca(OH)2 -> 2H2O + CaCl2

 

v(Ca(OH)2) = 0.05dm^3

c(Ca(OH)2) = 0.7mol/dm^3

n(Ca(OH)2 = 0.035mol 

=> n(OH-) = 0.035 x 2 = 0.07mol

 

v(HCl) = 0.05dm^3

c(HCl) = 0.4mol/dm^3

n(H3O+) = 0.02mol

 

Den begränsade mängden är därmed saltsyran eftersom 0.07-0.02 = 0.05 mol

Men sen förstår jag inte när jag ska applicera substansmängdförhållandet, som är 2:1...