Beräkning av substansmängd vid jämvikt

Jag skulle behöva få hjälp med att förstå hur man får fram rätt substansmängd vid jämviktsekvationer. Detta är uppgiften:

Jag började med att ställa upp en tabell över substansmängden före och vid jämvikt för ämnena:

                               N204      <->    2NO2

n(start):               1 mol                 0 mol

n(förändring)    -2x mol             +2x mol

n(jämvikt):         (1-2x) mol         2x mol

 

Problemet är att jag antar att det går åt 2x mol N2O4 när det bildas 2x mol 2NO2. I facit står det dock att det bildats 2x mol 2NO2, men att N2O4 endast minskat med x mol:

Hur kan det bildas 2x mol av en produkt när endast x mol av reaktanten förbrukas? Var tänker jag fel?